Question

【題目】Ⅰ.在密閉容器中放入，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：

容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（P）與起始?jí)簭?qiáng)的比值隨反應(yīng)時(shí)間（t）數(shù)據(jù)見下表：（提示，密閉容器中的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比）

時(shí)間	0	1	2	4	8		16	20	25
	1.00	1.50	1.80	2.20	2.30		2.38	2.40	2.40

回答下列問題

（1）下列能提高A的轉(zhuǎn)化率的是_______

A.升高溫度 B.體系中通入A氣體

C.將D的濃度減小 D.通入稀有氣體，使體系壓強(qiáng)增大到原的5倍

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K_______，前2小時(shí)C的反應(yīng)速率是_________；

（3）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率___________，C的體積分?jǐn)?shù)__________（均保留兩位有效數(shù)字）

（4）相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則D的物質(zhì)的量取值范圍______

Ⅱ.已知乙酸是一種重要的化工原料，該反應(yīng)所用的原理與工業(yè)合成乙酸的原理類似；常溫下，將溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的的鹽酸使溶液呈中性（不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā)），用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)___________

Answer 1

【答案】A 0.02 0.03

【解析】

Ⅰ. (1)提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，使得化學(xué)平衡正向進(jìn)行的因素均可以（但是不能加入物質(zhì)本身）；

(2)化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率來計(jì)算；

(3)根據(jù)三行式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)；

(4)若該反應(yīng)從逆向開始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則Qc>K，根據(jù)極限轉(zhuǎn)化思想來實(shí)現(xiàn)等效平衡；

Ⅱ. 根據(jù)電荷守恒結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算。

Ⅰ. (1)A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，A正確；

B. 體系中通入A氣體，A的轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)誤；

C. D為固體，將D的濃度減小，不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；

D. 通入稀有氣體He，使體系壓強(qiáng)增大到原來的5倍，但是各組分濃度不變，不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤；故答案為：A；

(2)化學(xué)平衡常數(shù)，在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，設(shè)A的變化量為x，則根據(jù)三段式：

則，解得x=0.04mol，所以前2小時(shí)A的反應(yīng)速率為：，物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，所以C表示的反應(yīng)速率為：，故答案為：；0.02；

(3)設(shè)：平衡時(shí)A的變化量是y，則根據(jù)三段式：

化學(xué)反應(yīng)在20h時(shí)達(dá)到平衡，則，解得y=0.07mol，所以平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為：，C的體積分?jǐn)?shù)為： ，故答案為： ； ；

(4)相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則D的取值范圍n（D）>0.03mol，故答案為：0.03；

Ⅱ. 鹽酸和醋酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸，溶液呈中性，所以醋酸鈉剩余，c（H+）=c（OH-）=107mol/L，根據(jù)電荷守恒，c（Cl-）=0.5bmol/L，c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+）=0.5amol/L，所以c（CH3COO-）=（0.5a0.5b）mol/L，醋酸的電離常數(shù)為： ，故答案為：。