14．A、B、C、D四種元素原子序數(shù)依次增大；A元素最內(nèi)層與最外層的電子數(shù)相同；B元素L層比K層電子數(shù)多5個(gè)；C元素的+3價(jià)陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；D元素的原子核外有4個(gè)電子層，K層和L層電子數(shù)之和等于M層與N層電子數(shù)之和．
寫(xiě)出：
（1）元素符號(hào)：ABeBFCAlDCa．
（2）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖，B原子的電子式，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖，B與D所形成的化合物的電子式．

分析 A、B、C、D四種元素原子序數(shù)依次增大；B元素L層比K層電子數(shù)多5個(gè)，L層電子數(shù)為7，故B為F元素；A元素最內(nèi)層與最外層的電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)為2，原子序數(shù)小于氮，故A為Be；C元素的+3價(jià)陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子數(shù)，則C為Al；D元素的原子核外有4個(gè)電子層，K層和L層電子數(shù)之和等于M層與N層電子數(shù)之和，則M、N電子數(shù)之和為10，說(shuō)明原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、8、2，故D為Ca元素，據(jù)此解答．

解答 解：（1）A、B、C、D四種元素原子序數(shù)依次增大；B元素L層比K層電子數(shù)多5個(gè)，L層電子數(shù)為7，故B為F元素；A元素最內(nèi)層與最外層的電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)為2，原子序數(shù)小于氮，故A為Be；C元素的+3價(jià)陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子數(shù)，則C為Al；D元素的原子核外有4個(gè)電子層，K層和L層電子數(shù)之和等于M層與N層電子數(shù)之和，則M、N電子數(shù)之和為10，說(shuō)明原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、8、2，故D為Ca元素，
故答案為：Be；F；Al；Ca；
（2）A為Be，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B為F元素，原子的電子式為，C的離子為Al3+，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B與D所形成的化合物為CaF2，電子式為，
故答案為：；；；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是理解掌握核外電子排布規(guī)律，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某些非金屬單質(zhì)可以與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)．例如白磷（P4）可以與過(guò)量的熱NaOH溶液反應(yīng)生成PH3氣體和NaH2PO2（次磷酸鈉）．
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為P4+3NaOH+3H2O═PH3↑+3NaH2PO2．
（2）已知NaH2PO2水溶液pH＞7，次磷酸是一元（填“一”、“二”或“三”）弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．次磷酸的電離方程式為：H3PO2?H2PO2-+H+；NaH2PO2水溶液pH＞7的原因：H2PO2-+H2O?H3PO2+OH-．
（3）25℃時(shí)，向100mL0.01mol?L-1的H3PO2溶液中，滴加等濃度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的體積＜（填“＞”、“=”或“＜”）100ml．此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是[Na+]=[H2PO2-]＞[OH-]=[H+]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱是110.5 kJ•mol-1
B．碳的燃燒熱是221 kJ•mol-1
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ•mol-1
D．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對(duì)氰化物的了解，同學(xué)們查找資料進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究．

探究一：探究氰化物的性質(zhì)
已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（ 25℃）		Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（1）NaCN溶液呈堿性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-　（用離子方程式表示）
（2）如圖1表示常溫下，稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．下列說(shuō)法正確的是CD
A．相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各離子濃度
的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：
CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-
C．圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）．c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
D．圖象中a點(diǎn)酸的總濃度小于b點(diǎn)酸的總濃度
（3）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為KHCO3．
（4）處理含CN-廢水時(shí)，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9時(shí)，此時(shí)c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：測(cè)定含氰水樣中處理百分率
為了測(cè)定含氰水樣中處理百分率，同學(xué)們利用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．將CN-的濃度為0.2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過(guò)量）置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng)．打開(kāi)分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞．
已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）①和⑥的作用是吸收空氣中二氧化碳排除空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾．
（6）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ丝諝獾哪康氖鞘股傻臍怏w全部進(jìn)入裝置⑤．
（7）為了計(jì)算該實(shí)驗(yàn)裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定裝置⑤反應(yīng)前后的質(zhì)量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．煉鋼B．鋼鐵腐蝕C．食物腐敗D．塑料老化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)研究的對(duì)象是各種各樣的物質(zhì)．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．原子-分子學(xué)說(shuō)的建立是近代化學(xué)發(fā)展的里程碑
B．我國(guó)科學(xué)家于1965年在世界上第一次用化學(xué)方法合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)
C．俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫1869年發(fā)明了元素周期律
D．中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)了青蒿素，顯著降低了瘧疾患者的死亡率，因此獲得2015 年諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�
A．將40gNaOH溶解于1L水中
B．將0.25molNaOH溶解于水中配成250ml溶液
C．將1L 10mol/L 的濃鹽酸與9L水混合
D．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．30g乙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為8NA
B．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C．1mol甲基含10 NA個(gè)電子
D．標(biāo)況下，22.4L己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)密切相關(guān)，下列做法或說(shuō)法正確的是（　�。�
A．從海帶中提取碘的過(guò)程中得到碘的四氯化碳溶液，可用蒸發(fā)的方法分離出碘
B．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料有利于減少白色污染
C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
D．控制霧霾需要從控制氮氧化物、二氧化硫和二氧化碳等大氣污染物排放著手

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