5．已知鎢的制備方法是W03+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W+3H20，關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．W03中W的化合價(jià)是+3價(jià)
B．W03屬于非金屬氧化物
C．當(dāng)消耗22.4L氫氣時(shí)可以得到$\frac{1}{3}$ mol W
D．當(dāng)有1.8g水生成時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

分析 反應(yīng)W03+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W+3H20中，W元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到0價(jià)，被還原，W03為氧化劑，H元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化，H2為還原劑，結(jié)合化合價(jià)的變化以及方程式計(jì)算電子的轉(zhuǎn)移，以此解答該題．

解答 解：A．W03中W的化合價(jià)是+6價(jià)、O為-2價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．W為金屬，W03為金屬氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．氫氣存在的條件未知，不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．n（H20）=$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，由方程式可知有1mol氫氣參加反應(yīng)，則有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握元素化合價(jià)的變化，為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于Fe（OH）3膠體的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．Fe（OH）3膠體與硅酸膠體（硅酸膠體微粒帶負(fù)電荷）混合將產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象
B．Fe（OH）3膠體粒子在電場(chǎng)影響下將向正極運(yùn)動(dòng)
C．Fe（OH）3膠體粒子不停地做布朗運(yùn)動(dòng)
D．光線(xiàn)通過(guò)Fe（OH）3膠體時(shí)會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NO2和H2O反應(yīng)毎生成2mol HNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
B．1mol苯分子中含有3NA個(gè)碳碳單鍵
C．24g NaH中陰離子所含電子總數(shù)為NA
D．在0.1mol/LK2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于（　　）
A．相同濃度時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱
B．在水溶液里電解質(zhì)是否全部電離為離子
C．是離子化合物還是共價(jià)化合物
D．強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素的化學(xué)式都是（C6H10O5）n，故互為同分異構(gòu)體
B．不含雜質(zhì)的天然油脂屬于高分子化合物，有固定的熔、沸點(diǎn)
C．蔗糖、植物油、天然蛋白質(zhì)完全燃燒后的最終產(chǎn)物均為C02和H20
D．纖維素乙酸酯、油脂、蛋白質(zhì)和麥芽糖在一定條件下都能水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2），并探究其實(shí)驗(yàn)式．
（1）若裝置不用U型管，實(shí)驗(yàn)也能順利進(jìn)行，原因是：實(shí)驗(yàn)過(guò)程持續(xù)通入N2，不會(huì)引起A中水倒吸
（2）反應(yīng)過(guò)程中末端導(dǎo)管必須終插入試管A的水中，目的是①便于觀(guān)察N2的流速，
②防止反應(yīng)過(guò)程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管
（3）制備氮化鈣的操作步驟是：
①打開(kāi)活塞K并通入N2；
②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；
③反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入N2，并關(guān)閉活塞K；
④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（4）數(shù)據(jù)記錄如下：
①空瓷舟質(zhì)量m0/g；       
②瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g；
③瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g
①計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式CaxN2，其中x=$\frac{7（m1-m0）}{10（m2-m1）}$（用m0、m1、m2表示）
②若通入的N2中混有少量O2，理論值比實(shí)際測(cè)得x值偏大（填“偏大”或“偏小”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2+3H2?CH3OH+H2O，該反應(yīng)的能量變化如圖所示：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，他的理由為：反應(yīng)物的總能大于生成物的總能量           
（2）在體積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示．從反應(yīng)開(kāi)始到5min末，用CO2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.05mol/（L．min）；
反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%．
t/min0251015
n（CO2）/mol10.750.50.250.25
（3）在相同溫度、容積不變的條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是bd（填序號(hào)）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO2）
b．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化
c．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：1：1：1
d．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（NH4）2SO4是常見(jiàn)的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
【查閱資料】（NH4）2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同．
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42-．
（1）儀器X的名稱(chēng)是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號(hào)）．
a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液       b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤(rùn)洗
c．讀數(shù)、記錄     d．查漏、清洗    e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol
實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀(guān)察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物．
（4）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說(shuō)明D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-．
（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為．
（3）經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫(xiě)出其第一步電離的電離方程式H2O2?HO2-+H+，常用硫酸處理BaO2來(lái)制備A2W2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)．若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．

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