【題目】吸收多余的氯氣，最好選用

A.澄清石灰水B.飽和食鹽水C.濃NaOH溶液D.濃硫酸

【答案】C

【解析】

A．澄清石灰水是氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣微溶于水，溶液濃度小，不利于吸收氯氣，故A錯誤；

B．氯氣能溶于水，難溶于飽和食鹽水，不能吸收氯氣，故B錯誤；

C．氯氣能與堿反應(yīng)，濃NaOH溶液濃度高，吸收氯氣的效率高，故C正確；

D．濃硫酸不與氯氣反應(yīng)，不能吸收氯氣，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】質(zhì)量比為16：7的兩種氣體 SO2、CO 分子個數(shù)之比為；氧原子個數(shù)之比為；同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2、CO體積比為 ， 密度比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Mg（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中，NO3﹣的物質(zhì)的量為0.7mol．向該溶液中加入100mL 8molL﹣1的KOH溶液，使之充分反應(yīng)，反應(yīng)前，若Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x． （不考慮Mg2+和Al3+的水解及水的電離所引起的離子總數(shù)的變化）
（1）x的取值范圍是 ．
（2）當(dāng)KOH剛好完全消耗，且Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2﹣時，x的取值范圍 ．
（3）將（2）中的x值記為x1 ， 則： 當(dāng)0＜x＜x1時，反應(yīng)生成的沉淀物的化學(xué)式為 ．
當(dāng)x＞x1時反應(yīng)生成的沉淀物的化學(xué)式為
（4）若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol，則a=（用含x的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2 ， 含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：
（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是 ， 植物粉的作用是 ．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5； ②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+ ， 而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式 ．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是 ．
（4）計算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10﹣11 ， Ksp（MgCO3）=2.6×10﹣5 ， 已知離子濃度小于1.0×10﹣5molL﹣1時，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10﹣2mol/L，試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1 L 1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，下列各量正確的是

A．c(Na＋)＝1 mol·L－1 B．n(Na＋)＝3 mol

C．c(SO42-)＝2 mol·L－1 D．m(Na2SO4)＝142 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法不正確的是(　　)

A. 元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B. a、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>b

C. 元素c的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

D. a、c、e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖．已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C 所在的一組是（ ）
A.Be、Na、Al
B.B，Mg、Si
C.O，P，Cl
D.C，Al、P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中都有非常重要的作用。下表（元素周期表前三周期的一部分）列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

請回答：

（1）②所代表元素的名稱為______

（2）七種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號)，最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4的元素是_______(填元素符號)。

（3）②、④、⑥所對應(yīng)元素中原子半徑最小的是______(填元素符號)，簡單離子半徑最大的是______(填離子符號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2 ， 他們使用的藥品和裝置如下圖所示：
（1）裝置C的作用是 ．
（2）若要從FeSO4溶液獲得FeSO47H2O晶體，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：、、過濾、洗滌、自然干燥．
（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)． ①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式；
②請寫出檢驗A燒杯中有Fe2+生成的操作方法；
③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42﹣ ． 該做法（填“合理”或“不合理”），理由是 ．
（4）能表明I﹣的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 ．

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