10．M和N單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料．已知M和N均為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol）I1I2I3I4
M93218211539021771
N7381451773310540
根據(jù)上述信息，M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，MCl2是非極性（填“極性分子”或“非極性分子”）；N的核外電子排布如圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．

分析 由表中電離能可知，二者第三電離能都劇增，原子最外層電子數(shù)為2，都為短周期元素，同主族自上而下第一電離能降低，故M為Be、N為Mg元素，
Be的原子序數(shù)為4，核外電子總數(shù)為4，據(jù)此寫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖；BeCl2分子中Be形成2個(gè)σ鍵，雜化軌道數(shù)為2，采取sp雜化，沒有孤對(duì)電子對(duì)，為直線型結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷BeCl2的極性；
根據(jù)圖示可知，3s能級(jí)未填滿就填充3p能級(jí)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：由表中電離能可知，二者第三電離能都劇增，原子最外層電子數(shù)為2，都為短周期元素，同主族自上而下第一電離能降低，故M為Be、N為Mg，
M為Be元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；BeCl2分子中Be形成2個(gè)σ鍵，雜化軌道數(shù)為2，采取sp雜化，沒有孤對(duì)電子對(duì)，為直線型結(jié)構(gòu)，則BeCl2為非極性分子；
由電子軌道排布圖可知，3s能級(jí)未填滿就填充3p能級(jí)，3s能級(jí)能量比3p能級(jí)低，所以違背能量最低原理，
故答案為：；非極性；能量最低原理．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布，涉及核外電子排布規(guī)律、分子極性判斷等知識(shí)，題目難度中等，注意熟練掌握原子核外電子排布規(guī)律，明確極性分子與非極性分子的判斷方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．SiO2可與HF反應(yīng)，因而氫氟酸不能保存在玻璃瓶中
B．SiO2可與水反應(yīng)生成H2SiO3
C．向氯水中加CaCO3粉末，可提高溶液中HClO的濃度
D．向氯水中滴加藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子
B．氫氧燃料電池正極消耗 22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
C．欲配制1.00L 1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將 58.5gNaCl溶于 1.00L水中
D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列混合物的分離或提純方法不正確的是（　�。�
A．用分液漏斗分離溴乙烷和水的混合物
B．用結(jié)晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物
C．除去含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀，可以加入過(guò)量的碳酸鉀溶液，過(guò)濾后除去沉淀，在濾液中加入適量硝酸調(diào)至溶液的pH為7
D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和濃硫酸加熱，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解質(zhì)溶液a，X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①Y電極上的電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑．
②在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是氣體放出，溶液變紅．
（2）若X、Y都是惰性電極，a是濃度均為2mol•L-1的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液1L，電解一段時(shí)間后，X電極上有3.2g銅析出，寫出電解過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+，2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+，此時(shí)直流電源已輸出2.1mol電子．
（3）如果要用電解的方法精煉粗銅（含有Fe、Zn、Pt、C等雜質(zhì)），電解質(zhì)溶液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu．
②精煉完成后，硫酸銅溶液的濃度變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）
（4）鉛蓄電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．若以鉛蓄電池為電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，在電解過(guò)程中生成11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鉛蓄電池中消耗的硫酸的物質(zhì)的量為2mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．同位素常用做環(huán)境分析指示物，下列對(duì)同位素的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2
C．16O與18O的核電荷數(shù)相等D．2H+質(zhì)量與1H+的質(zhì)量相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．臭氧層中氧分解歷程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
總反應(yīng)：O3+O→2O2
催化反應(yīng)：①O3+Cl→O2+ClO；②ClO+O→Cl+O2．
A．催化反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)
B．催化劑不能改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱
C．ClO是該反應(yīng)的催化劑
D．在該反應(yīng)過(guò)程中沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3和銨明礬晶體[NH4Al（SO4）2•12H2O]的工藝流程如圖所示；

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）廢渣a、b 的成分分別是SiO2、Fe（OH）3．
（2）Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓．
（3）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為Al2O3+4H2SO4+2NH3═2NH4Al（SO4）2+3H2O，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌．
（3）以1 000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3，需消耗18.4mol•L-1的硫酸575.4L．
（4）若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為3：10．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下表是元素周期表中短周期的一部分，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
X
MY
ZN
A．元素Y與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于13
B．元素Z的含氧酸的酸性比元素N的強(qiáng)
C．離子半徑的大小順序?yàn)閆（n+1）-＞M（n+1）-＞Yn-
D．Z的氣態(tài)氫化物的還原性和熱穩(wěn)定性均比N強(qiáng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案