銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL NO2氣體和224mL的NO氣體（氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A、7.04 g
B、8.26 g
C、8.51 g
D、9.02 g
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：最終生成沉淀為Cu（OH）2和Mg（OH）2，根據(jù)電荷守恒可知，金屬失去電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬失去電子物質(zhì)的量，沉淀質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氫氧根離子質(zhì)量之和．
解答： 解：4.48L的 NO2氣體的物質(zhì)的量為
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，0.224L的NO氣體物質(zhì)的量為
0.224L
22.4L/mol
=0.01mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬失去電子物質(zhì)的量0.2mol×1+0.01mol×3=0.23mol，
最終生成沉淀為Cu（OH）2和Mg（OH）2，根據(jù)電荷守恒可知，金屬失去電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量，故沉淀質(zhì)量為4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查混合物計(jì)算，側(cè)重解題方法與分析思維能力的考查，注意利用守恒法解答，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置或操作能達(dá)到目的是（　�。�
A、裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，不能判斷反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）平衡移動(dòng)的方向
B、裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
C、裝置③測定中和熱
D、裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源問題日益成為制約國際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳（原子序數(shù)比鐵大2）或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉樱瑢懗龌鶓B(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布式
 
．
（2）與鎳同族的鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH3）5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，將產(chǎn)生
 
現(xiàn)象；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為
 
．
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As
 
Se（填“＞”、“＜”或“=”）．②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為
 
．
（4）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖，請?jiān)趫D中用箭頭表示出配位鍵．該配合物的配位原子是
 
，配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸鈉過氧化氫加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：
①準(zhǔn)確稱取1.77g樣品，配制成100.00mL溶液A．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.582 5g．
③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00mL．回答下列問題：
（1）①不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差．分析下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺?div id="htft7bz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
：
A、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B、定容時(shí)仰視儀器上的刻度線
C、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
③中配好的KMnO4溶液置于
 
（“酸式”或“堿式”）滴定管，判斷滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

（3）通過計(jì)算確定樣品的組成
 
（寫出簡單計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A、取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B、取樣，加入硝酸銀有白色沉淀，一定有Cl-
C、取樣，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D、取樣，滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色，一定有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類比乙烯和乙醇的化學(xué)性質(zhì)，推測丙烯醇（CH2═CHCH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（　�。�
①與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；                
②可與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)
③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色；      
④與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2．
A、①②B、①③④
C、②③④D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3，如圖1所示．
（1）Ⅰ中，NH3 和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是
 
．
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2═2NO2（g）．在其他條件相同時(shí)，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下溫度變化的曲線（如圖2）．
①比較P1、P2的大小關(guān)系：
 
．
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是
 
．
③△H
 
0
（3）Ⅰ中生成NO 在汽車尾氣中可以產(chǎn)生．①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0；汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)
 
．
（4）Ⅲ中，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再制備濃硝酸．
①已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H；當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1molN2O4充入一恒容密閉容器中，下列圖3示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．

（5）Ⅳ中，電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是
 
，陰極的電極反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當(dāng)向溶液中加入0.1mol/L的鹽酸時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A、AgCl沉淀溶解平衡正向移動(dòng)
B、AgCl溶解度增大
C、溶液中c（Ag+）增大
D、溶液中c（Cl-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染．該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（g）△H=-2834.9kJ/mol
Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如圖：則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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