類比乙烯和乙醇的化學(xué)性質(zhì)，推測丙烯醇（CH2═CHCH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（　�。�
①與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；                
②可與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)
③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色；      
④與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2．
A、①②B、①③④
C、②③④D、①②③
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：由結(jié)構(gòu)簡式可知，含雙鍵、-OH，結(jié)合烯烴和醇的性質(zhì)來解答．
解答： 解：①含-OH，與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故正確；                
②含-CH2OH，可與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故正確；
③含雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，故正確；      
④不含-COOH，則不能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2，故錯誤；
故選D．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的官能團與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、醇的性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣（氣體體積已折合成標準狀況），實驗記錄如表（累計值）：
時間（min）123456
氫氣體積（mL）50120224392472502
（1）哪一時間段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6min）反應(yīng)速率最大
 
，原因是
 
．
（2）哪一段時段的反應(yīng)速率最小
 
，原因是
 
．
（3）第3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）是
 
．
（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是
 
．
A．蒸餾水      B．NaNO3溶液     C．KCl溶液  D．Na2CO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

進行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（　�。�
A、不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗
C、加熱試管或燒杯時，應(yīng)首先擦干外壁上的水
D、配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）粗鹽的提純的操作步驟是：
 
、
 
、
 
．
（2）粗鹽的提純的操作步驟中都用到玻璃捧其作用是：
①
 
．
②
 
．
③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL NO2氣體和224mL的NO氣體（氣體的體積已折算到標準狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A、7.04 g
B、8.26 g
C、8.51 g
D、9.02 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為研究某抗酸藥的主要成份，取其中的固體粉末進行實驗．水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測，不溶物為白色固體粉末甲，可溶于鹽酸；可溶物為化合物乙．取該抗酸藥的兩種主要成分甲和乙兩種化合物中僅含H、C、N、O、Ca五種元素，且甲、乙中都含有C、O兩種元素．
取25.0g甲經(jīng)高溫灼燒，只生成14.0g固體氧化物丙和5.6L（已換算成標準狀態(tài)下的體積）氣體氧化物�。�(jīng)測定，乙的相對分子質(zhì)量為75；常溫下，乙能跟鹽酸溶液反應(yīng)，也能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，兩反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比均為1：1，都沒有氣泡生成現(xiàn)象．
（1）寫出丁的電子式
 
；丙在空氣中易轉(zhuǎn)化為白色粉末狀氫氧化物，寫出化學(xué)方程式
 
．
（2）實驗室里可用以下流程來測量某樣品中甲物質(zhì)的含量
樣品
①稀鹽酸溶液
②50mL0.11mol/的過量草酸銨溶
③過濾
沉淀
④加酸溶液
⑤用標準高錳
酸鉀溶液滴定

步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，滴定時判斷終點的現(xiàn)象是
 
．
（3）寫出乙的分子式
 
；寫出乙物質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）若是在隔絕空氣中條件下用乙物質(zhì)進行鈉熔法試驗時會不會有氮氣生成
 
，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100ml 6mol/L H2SO4與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A、Na2SO4（s）
B、H2O
C、K2SO4溶液
D、4mol/L H2SO4?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法．流程如下下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
CrOH42-
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O72-→
Fe2+
②還原
Cr3+
沉淀劑
③沉淀
Cr（OH）3↓
其中第①步中存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+???Cr2O72-（橙色）+H2O．
A、第①步當2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）時，達到了平衡狀態(tài)
B、對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42-的生成
C、常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至9
D、第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體．它無色、無臭，在潮濕的空氣中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)說法正確的（　�。�
A、反應(yīng)中NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B、反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C、若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2 mol e-
D、NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象

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