Question

13．下列說法正確的是（　　）

• A． 一定條件下 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0達(dá)到平衡，降溫時(shí)，v （O₂）_正比v （O₂）_逆減小的程度大
• B． 在 0.1mol•L^-1 NaHCO₃ 溶液中，加入少量 NaOH 固體，Na⁺、CO₃^2- 的離子濃度均增大
• C． 增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多
• D． 電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少32g，則陰極轉(zhuǎn)移的電子一定為 1mol

Answer 1

分析 A．△H＜0為放熱反應(yīng)，降溫時(shí)，平衡正向移動(dòng)；
B．NaHCO₃ 溶液中加入少量 NaOH 固體，反應(yīng)生成碳酸鈉；
C．增大反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)目增多；
D．電解精煉銅時(shí)，陽極上Cu、Zn、Fe等均失去電子．

解答 解：A．△H＜0為放熱反應(yīng)，降溫時(shí)，平衡正向移動(dòng)，則v （O₂）_逆 比v （O₂）_正減小的程度大，即降低溫度后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO₃ 溶液中加入少量 NaOH 固體，反應(yīng)生成碳酸鈉，則Na⁺、CO₃^2- 的離子濃度均增大，故B正確；
C．增大反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)目增多，從而使有效碰撞次數(shù)增多，則反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；
D．電解精煉銅時(shí)，陽極上Cu、Zn、Fe等均失去電子，陰極上只有銅離子得到電子，則若陽極質(zhì)量減少32g，則陰極轉(zhuǎn)移的電子不一定為 1mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，涉及平衡移動(dòng)、反應(yīng)速率、電解原理，為高頻考點(diǎn)，把握溫度對平衡移動(dòng)的影響、活化理論、粗銅精煉時(shí)陽極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．