Question

12．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），若經2s后測得C的濃度為0.6mol•L^-1，現有下列幾種說法正確的是（　�。�

• A． 2s末用物質A表示的反應速率為0.3mol/（L•s）
• B． 2s內用物質B表示的反應速率為0.15mol/（L•s）
• C． 2s時物質A的轉化率為70%
• D． 2s時物質B的濃度為1.4 mol•L^-1

Answer 1

分析 起始A的濃度為$\frac{4mol}{2L}$=2mol/L，B的濃度為 $\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，經2s后側得C的濃度為0.6mol•L^-1，則：
             2A（g）+B（g）?2C（g）
起始（mol/L）：2       1        0
變化（mol/L）：0.6      0.3      0.6
2s時（mol/L）：1.4      0.7      0.6
A．2s末用物質A表示的反應速率為即時速率；
B．根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v（B）；
C．轉化率=$\frac{濃度變化量}{起始濃度}$×100%=30%；
D．由上述計算可知，2s時物質B的濃度為0.7mol•L^-1．

解答 解：起始A的濃度為$\frac{4mol}{2L}$=2mol/L，B的濃度為 $\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，經2s后側得C的濃度為0.6mol•L^-1，
            2A（g）+B（g）?2C（g）
起始（mol/L）：2     1       0
變化（mol/L）：0.6    0.3     0.6
2s時（mol/L）：1.4    0.7    0.6
A．2s內用物質A表示的反應的平均速率為v（A）=$\frac{0.6mol/L}{2s}$=0.3mol•L^-1•s^-1，但2s末用物質A表示的反應速率為即時速率，故A錯誤；
B．2s內用物質B表示的反應的平均速率為v（B）=$\frac{0.3mol/L}{2s}$=0.15mol•L^-1•s^-1，故B正確；
C．2s時物質A的轉化率為$\frac{0.6mol/L}{2mol/L}$×100%=30%，故C錯誤；
D．2s時物質B的濃度為0.7mol•L^-1，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學平衡有關計算、化學反應速率計算，難度不大，注意化學平衡計算中三段式應用．