5．氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)．下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力都相同的是（　　）
A．氯化鈉和金剛石B．二氧化硫和二氧化硅
C．冰和干冰D．晶體硅和二氧化硅

分析 氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)，則氮化硼屬于原子晶體，熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力為共價(jià)鍵，然后判斷選項(xiàng)中的晶體為原子晶體來解答．

解答 解：A．氯化鈉熔化克服離子鍵，金剛石熔化克服共價(jià)鍵，故A不選；
B．二氧化硫?yàn)榉肿泳w，熔化克服的是分子間作用力，而二氧化硅是原子晶體，熔化克服共價(jià)鍵，故B不選；
C．冰和干冰都是分子晶體，熔化克服的是分子間作用力，故C不選；
D．晶體硅和二氧化硅都是原子晶體，熔化克服共價(jià)鍵，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體與化學(xué)鍵，明確不同類型晶體中的化學(xué)鍵是解答本題的關(guān)鍵，熟悉離子晶體中存在離子鍵，原子晶體中存在共價(jià)鍵即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．圖中，A為FeSO4•7H2O，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì)．M與氨水反應(yīng)生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同種元素，I的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）．

請(qǐng)按要求回答：
（1）寫出G、L的化學(xué)式G：Al2O3，L：FeCl3．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）反應(yīng)③的離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（4）反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1：1：1：14，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．
（5）由L的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是1-100nm．若要提純?cè)撃z體，采用的方法叫滲析．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．海水蘊(yùn)藏著豐富的資源．下列有關(guān)海水綜合利用的說法中，正確的是（　　）
A．從海水中可提取食鹽
B．海水蒸餾可得淡水
C．直接電解海水可得鎂
D．從海水中得到淡水的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上用菱錳礦[主要成分MnCO3，含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知ksp（CuS）=1.3×10-36，ksp（MnS）=1.95×10-13，．金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如表
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀時(shí)8.36.32.74.7
完全沉淀時(shí)9.88.33.76.7
回答下列問題：
（1）寫出濾渣1的主要成分的名稱二氧化錳．主要成分MnCO3與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）試劑1最好選用C （填選項(xiàng)字母），其反應(yīng)的離子方程式MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
A．次氯酸鈉    B．濃鹽酸    C．二氧化錳     D．氯水
加入試劑2目的是調(diào)節(jié)pH值，此時(shí)pH應(yīng)該控制在3.7≤pH≤4.7范圍．
（3）寫出濾液2中加入MnS后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnS+Cu2+=Mn2++CuS．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.5×1023．
（4）用惰性電極電解硫酸錳溶液可以制取二氧化錳，寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式Mn2+-2e-+2H2O=4H++MnO2．工業(yè)上用硫酸溶解碳酸錳而不用鹽酸溶解，其主要優(yōu)點(diǎn)為氯離子放電生成有毒氣體氯氣，而SO42-不會(huì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁用鐵作陽極
B．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
C．在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陰極
D．除去MgCl2溶液中的CuCl2既可用MgO也可用Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．甲醛、乙醛、丙醛組成的混合物中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．37%B．63%C．54%D．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．研究NOX和CO等的處理方法對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H1=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H2=-221.0kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為
2NO+2CO?2CO2+N2．
①該反應(yīng)的△H=-746.5kJ/mol；該反應(yīng)在低溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行．
②如圖表示NO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）隨溫度、壓強(qiáng)變化的示意圖，X代表的物理量是溫度，Y1＜Y2（填“＞”或“＜”）．
③一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中沖入5molCO（g）和4molNO（g）發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為25%，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.22L/mol（保留2位有效數(shù)字）．
（2）NH3催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染，如4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0；相同條件下在2L的恒容密閉容器中，選用不同催化劑，反應(yīng)生成N2的量隨時(shí)間變化如圖所示．
①計(jì)算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（NH3）=0.25mol/（L•min）．
②下列說法正確的是C、D．
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．使用催化劑A達(dá)到平衡時(shí)，N2最終產(chǎn)率更大
C．單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-O鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡
（3）用氨水可配制銀氨溶液，銀氨溶液存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）K=1.00×10-7（25℃），AgCl難溶于水[25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=2.5×10-10]，但能溶于氨水，反應(yīng)為AgCl （s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq），則1L2mol•L-1氨水中最多可以溶解AgCl的物質(zhì)的量為0.091mol（保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知反應(yīng)mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），A的轉(zhuǎn)化率RA與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．正反應(yīng)吸熱，m+n＞x+yB．正反應(yīng)吸熱，m+n＜x+y
C．正反應(yīng)放熱，m+n＜x+yD．正反應(yīng)放熱，m+n＜x+y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由b極流向a極（填字母）
（2）電池正極反應(yīng)式MnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（3）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．

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