20．下列說法正確的是（　�。�
A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁用鐵作陽(yáng)極
B．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
C．在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陰極
D．除去MgCl2溶液中的CuCl2既可用MgO也可用Mg（OH）2

分析 A．Fe作陽(yáng)極時(shí)，F(xiàn)e失去電子；
B．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，不具有強(qiáng)氧化性；
C．鍍銅時(shí)，Cu作陽(yáng)極，失去電子；
D．MgO也可用Mg（OH）2均可促進(jìn)銅離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀．

解答 解：A．Fe作陽(yáng)極時(shí)，F(xiàn)e失去電子，則應(yīng)選惰性電極電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，故A錯(cuò)誤；
B．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可凈化水，但不具有強(qiáng)氧化性，不能作漂白劑，故B錯(cuò)誤；
C．鍍銅時(shí)，Cu作陽(yáng)極，失去電子，鍍件作陰極，故C錯(cuò)誤；
D．MgO也可用Mg（OH）2均可促進(jìn)銅離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則可除去MgCl2溶液中的CuCl2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及電解原理、性質(zhì)與用途、鹽類水解，為高頻考點(diǎn)，把握電化學(xué)、水解原理及平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O，（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，請(qǐng)根據(jù)要求填空．
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池（填“能”或“不能”）（A）不能（B）能；
（2）如果（A或B）不能，說明其原因：（A）中各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池；
（3）如果（A或B）可以，請(qǐng)根據(jù)原電池原理，寫出正、負(fù)極材料及電極反應(yīng)式
負(fù)極材料為Cu、負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；；
正極材料為C或Ag、正極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+．
（4）已知：含有10.0g氫氧化鈉的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出14.3kJ的熱量，則該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.2kJ/mol．
（5）根據(jù)教材中的“中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)”，所用玻璃儀器除了燒杯、量筒、膠頭滴管以外，還需要溫度計(jì)、攪拌器．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（　　）
A．無色溶液中Mg2+、Al3+、SO42-、AlO2-
B．pH=1的溶液中NH4+、Ba2+、HCO3-、NO3-
C．含MnO4-的溶液中H+、K+、Br-、I-
D．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液中Na+、K+、CH3COO-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．中國(guó)的錳礦石和鋅礦石產(chǎn)地在云南、廣東、青海等．軟錳礦是一種常見的錳礦石，其主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2．閃鋅礦主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS等雜質(zhì)，晶體屬于六方晶系．現(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡(jiǎn)化流程如圖．

已知：Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在．
Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
回答下列問題：
（1）步驟①中MnO2、CuS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CuS+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+MnSO4+S+2H2O．
（2）步驟②加入適量金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是Cu、Cd．
（3）步驟③中MnO2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，另外一種物質(zhì)X可以是AD．
A．ZnO           B．MgO         C．Cu2（OH）2CO3          D．MnCO3
（4）鋰離子電池的正極材料有多種，其中MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2是一種常見的正極材料．電池反應(yīng)方程式為：Li1-xMnO2+LixC6═LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2．
（5）已知：HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10，H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應(yīng)的離子方程式為CN-+H2S=HCN+HS-．
在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020mol•L-1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS-濃度為1.0×10-4 mol•L-1時(shí)，Mn2+開始沉淀，則a=5．[已知：Ksp（MnS）=1.4×10-15]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量變化能用如圖表示的是（　　）
A．氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)
B．Ba（OH）2•8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)
C．鋁與NaOH溶液的反應(yīng)
D．甲烷在氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)．下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力都相同的是（　�。�
A．氯化鈉和金剛石B．二氧化硫和二氧化硅
C．冰和干冰D．晶體硅和二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．綠原酸是咖啡的熱水提取液的成分之一，綠原酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

下列關(guān)于綠原酸判斷不正確的是（　�。�
A．綠原酸既可以催化加氫，1mol綠草酸最多消耗7molH2
B．綠原酸有一個(gè)官能團(tuán)叫羧基
C．1 mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4mol NaOH
D．綠原酸可以與FeCl3溶液生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．有機(jī)物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答下列問題：

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：②CH3CH3+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$ClCH2CH2Cl+2HCl．⑤CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是（　�。�
A．乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離
B．溴苯（液溴）：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液
C．乙烯（SO2）：氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．乙醇（水）：加足量濃硫酸，蒸餾

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