Question

（16分）W、M、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。六種元素核電荷數(shù)之和為71，W、Q最外層電子數(shù)相同，Q的核電荷數(shù)是W的2倍。Z的單質(zhì)和氧化物均為原子晶體。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。請回答下列問題：

（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________;M元素在元素周期表中的位置為_______________。

（2）寫出電子式并在括號內(nèi)指出所含化學鍵的類型：W的單質(zhì)_____________（          ）;

X與W按原子個數(shù)比2:1形成的化合物_____________（            ）.

（3）W、M、X、Y、Z、Q原子半徑由小到大的順序為_____________________(用元素符號表示)。

（4）W、M、Q形成的氫化物的穩(wěn)定性__________________________(用氫化物分子式表示)

Z元素氫化物的分子空間構(gòu)型___________________。

（5）X、Y、Q的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩均可反應，寫出反應的離子方程式，

________________________,________________________,______________________;

（6）寫出一個化學反應方程式，證明下列結(jié)論：

非金屬性M比W強：__________________________________________________________；

非金屬性Q比Z強：______________________________________________________________。

 

Answer 1

（1）、第2周期,第ⅦA族

（2）（共價鍵）；  （離子鍵）。

（3）r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(S)>r(O)>r(F) （4）HF>H₂O>H₂S；正四面體

（5）H⁺+OH^-=H₂O；3H⁺+Al(OH)₃=Al³⁺+3H₂O；Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

（6）2F₂+2H₂O=4HF+O₂  Na₂SiO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂SiO₃

解析:X的焰色呈黃色，則X是Na。單質(zhì)和氧化物均為原子晶體的是硅，即Z是Si。電解氧化物的方法獲得金屬Y的單質(zhì)，說明Y是Al。W、Q最外層電子數(shù)相同，則二者屬于同一主族，Q的核電荷數(shù)是W的2倍，且Q的原子序數(shù)大于14，所以W和Q只能是O和S。根據(jù)六種元素核電荷數(shù)之和為71可判斷出M是F。

(2)氧氣是由非極性鍵形成的單質(zhì)，氧化鈉是由離子鍵形成的離子化合物。

（3）同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小。

（4）非金屬性越強，相應氫化物的穩(wěn)定性越強。硅的氫化物和甲烷相似，是正四面體結(jié)構(gòu)。

（5）氫氧化鋁是兩性氫氧化物既能溶于強堿，也能溶于酸中。

（6）可以利用單質(zhì)間的相互置換能力或最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來比較非金屬性強弱。