Question

（16分）W、M、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。六種元素核電荷數(shù)之和為71，W、Q最外層電子數(shù)相同，Q的核電荷數(shù)是W的2倍。Z的單質(zhì)和氧化物均為原子晶體。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________;M元素在元素周期表中的位置為_(kāi)______________。

（2）寫(xiě)出電子式并在括號(hào)內(nèi)指出所含化學(xué)鍵的類(lèi)型：W的單質(zhì)_____________（           ）;

X與W按原子個(gè)數(shù)比2:1形成的化合物 _____________（             ）.

（3）W、M、X、Y、Z、Q原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)____________________(用元素符號(hào)表示)。

（4）W、M、Q形成的氫化物的穩(wěn)定性__________________________(用氫化物分子式表示)

Z元素氫化物的分子空間構(gòu)型___________________。

（5）X、Y、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩均可反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式，

________________________,________________________,______________________;

（6）寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，證明下列結(jié)論：

非金屬性M比W強(qiáng)：__________________________________________________________；

非金屬性Q比Z強(qiáng)：______________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）、第2周期,第ⅦA族

（2）（共價(jià)鍵）；  （離子鍵）。

（3）r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(S)>r(O)>r(F)  （4）HF>H₂O>H₂S；正四面體

（5）H⁺+OH^-=H₂O；3H⁺+Al(OH)₃=Al³⁺+3H₂O；Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

（6）2F₂+2H₂O=4HF+O₂   Na₂SiO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂SiO₃

【解析】X的焰色呈黃色，則X是Na。單質(zhì)和氧化物均為原子晶體的是硅，即Z是Si。電解氧化物的方法獲得金屬Y的單質(zhì)，說(shuō)明Y是Al。W、Q最外層電子數(shù)相同，則二者屬于同一主族，Q的核電荷數(shù)是W的2倍，且Q的原子序數(shù)大于14，所以W和Q只能是O和S。根據(jù)六種元素核電荷數(shù)之和為71可判斷出M是F。

(2)氧氣是由非極性鍵形成的單質(zhì)，氧化鈉是由離子鍵形成的離子化合物。

（3）同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小。

（4）非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。硅的氫化物和甲烷相似，是正四面體結(jié)構(gòu)。

（5）氫氧化鋁是兩性氫氧化物既能溶于強(qiáng)堿，也能溶于酸中。

（6）可以利用單質(zhì)間的相互置換能力或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)比較非金屬性強(qiáng)弱。