Question

（16分）W、M、X、Y、Z、Q是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。六種元素核電荷數之和為71，W、Q最外層電子數相同，Q的核電荷數是W的2倍。Z的單質和氧化物均為原子晶體。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質。請回答下列問題：
（1）Y的離子結構示意圖_____________;M元素在元素周期表中的位置為_______________。
（2）寫出電子式并在括號內指出所含化學鍵的類型：W的單質_____________（          ）;
X與W按原子個數比2:1形成的化合物 _____________（            ）.
（3）W、M、X、Y、Z、Q原子半徑由小到大的順序為_____________________(用元素符號表示)。
（4）W、M、Q形成的氫化物的穩(wěn)定性__________________________(用氫化物分子式表示)
Z元素氫化物的分子空間構型___________________。
（5）X、Y、Q的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩均可反應，寫出反應的離子方程式，
________________________,________________________,______________________;
（6）寫出一個化學反應方程式，證明下列結論：
非金屬性M比W強：__________________________________________________________；
非金屬性Q比Z強：______________________________________________________________。

Answer 1

（1）、第2周期,第ⅦA族
（2）（共價鍵）； （離子鍵）。
（3）r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(S)>r(O)>r(F) （4）HF>H₂O>H₂S；正四面體
（5）H⁺+OH^-=H₂O；3H⁺+Al(OH)₃=Al³⁺+3H₂O；Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（6）2F₂+2H₂O=4HF+O₂  Na₂SiO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂SiO₃

解析