【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 ℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷正確的是

A.40 ℃之前，溫度升高反應(yīng)速率減慢，變藍(lán)時(shí)間變長(zhǎng)

B.40 ℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變短

C.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等

D.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0×10－5mol·L－1·s－1

【答案】D

【解析】

A.從圖象中可以看出，40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速度越快，40℃后溫度越高，變色時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越慢，而55℃，未變藍(lán)，說(shuō)明沒(méi)有生成I2，故A錯(cuò)誤；

B. 40℃后溫度越高，變色時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越慢，而55℃，未變藍(lán)，說(shuō)明沒(méi)有生成I2，故B錯(cuò)誤；

C.圖中b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度不同，反應(yīng)速率不同，故C錯(cuò)誤；

D.a點(diǎn)時(shí)間為80s，濃度變化量為=0.004mol/L，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率=5.0×10－5mol·L－1·s－1，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“低碳”既是時(shí)尚，也是環(huán)保要求。“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個(gè)工廠利用廢氣、廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）工藝操作①、②分別為____________、____________。

（2）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為：__________。

（3）寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式：________。

（4）在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。

（5）副產(chǎn)品的化學(xué)式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式:

①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

則反應(yīng)④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH為(　　)

A. -228.2 kJ·mol-1B. +228.2 kJ·mol-1

C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生為比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向兩支試管中分別加入3 mL同濃度的稀鹽酸，再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中，反應(yīng)初始時(shí)觀察到如圖所示的現(xiàn)象，則試管b內(nèi)加入的金屬為____________（寫化學(xué)式）。

（2）若加入的兩塊金屬的物質(zhì)的量相等，且試管中稀鹽酸足量，充分反應(yīng)后，氣球狀態(tài)也如上圖所示，則試管b中反應(yīng)的離子方程式為___________。

（3）分析判斷，實(shí)驗(yàn)________[填“（1）”或“（2）”]能證明鎂的金屬性強(qiáng)于鋁。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示)，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)(　　)

A. 4xB. 4x＋14

C. 4x＋10D. 4x＋6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲酸是還原性酸，又稱作蟻酸，常用于橡膠、醫(yī)藥、染料、皮革等工業(yè)生產(chǎn)。某化學(xué)興趣小組在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對(duì)甲酸的某些性質(zhì)進(jìn)行了探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

Ⅰ.甲酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)

該興趣小組用如上圖所示裝置進(jìn)行甲酸與甲醇的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：

有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：

沸點(diǎn)/℃

密度

水中溶解性

甲醇

64.5

0.79

易溶

甲酸

100.7

1.22

易溶

甲酸甲酯

31.5

0.98

易溶

（1）裝置中，儀器A的名稱是__________，長(zhǎng)玻璃管c的作用是__________、__________

（2）甲酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（3）要從錐形瓶?jī)?nèi)所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法為____________________。

Ⅱ.甲酸能脫水制取一氧化碳，一定條件下，能與固體發(fā)生反應(yīng)：。

（1）如圖所示是以甲酸鈉溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池：

則a極電極反應(yīng)式為_______________。

（2）測(cè)定產(chǎn)物中甲酸鈉的純度：與足量充分反應(yīng)后，消耗標(biāo)況下，所得固體物質(zhì)為，則所得固體物質(zhì)中甲酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。

（3）甲酸鈉溶液呈弱堿性的原因：__________________（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說(shuō)法正確的是

A. X、Y、W三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B. Z、X、W三種元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)

C. 由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價(jià)鍵

D. X、Z形成的二元化合物是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列反應(yīng)中，單質(zhì)只作氧化劑的是

A.2F2+2H2O═4HF+O2↑

B.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

D.H2+CuOH2O+Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T0℃時(shí)，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是(　　)

圖a圖b

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.T1℃時(shí)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝50，則T1＜T0

C.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

D.T0℃，從反應(yīng)開始到平衡時(shí)：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1

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