Question

已知氧化性強(qiáng)弱順序：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．下列反應(yīng)或敘述不正確的是（）

    A． Br₂+2HI=I₂+2HBr

    B． 2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

    C． 2FeCl₂+2HCl+I₂=2FeCl₃+2HI

    D． 少量Cl₂通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl₂優(yōu)先氧化I^﹣

Answer 1

考點：  氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．

專題：  氧化還原反應(yīng)專題．

分析：  根據(jù)化學(xué)方程式，只要根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性得出的結(jié)果符合題干已知條件的，說明反應(yīng)成立．

解答：  解：A、根據(jù)Br₂+2HI=I₂+2HBr可知氧化性是Br₂＞I₂，符合題干已知條件，所以化學(xué)方程式成立，故A正確；

B、根據(jù)2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃可知氧化性是Cl₂＞Fe³⁺，符合題干已知條件，所以化學(xué)方程式成立，故B正確；

C、根據(jù)2FeCl₂+2HCl+I₂=2FeCl₃+2HI可知氧化性是I₂＞Fe³⁺，不符合題干已知條件，所以化學(xué)方程式不成立，故C錯誤；

D、氧化性是Br₂＞I₂，則還原性強(qiáng)弱順序是I^﹣＞Br^﹣，氧化劑氯氣先氧化還原性強(qiáng)的離子，即優(yōu)先氧化I^﹣，故D正確；

故選C．

點評：  本題考查學(xué)生分析和解決問題的能力，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度較大．