11．下列實驗儀器名稱正確的是（　�。�
A．
具支試管		B．
   坩鍋		C．
    三角架		D．
  圓底燒瓶

分析 根據(jù)意義的形狀確定儀器的名稱，據(jù)此解題．

解答 解：A．具支試管是一種實驗室玻璃器皿，是在普通的試管的基礎上安一個支管，故A正確；
B．“坩鍋”應為“坩堝”，故B錯誤；
C．“三角架”應為“三腳架”，故C錯誤；
D．圖為蒸餾燒瓶，圓底燒瓶無支管，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了常見儀器的名稱的書寫，題目難度不大，要求注意專有名詞的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質的水溶液中，pH最小的是（　�。�
A．Ba（OH）2B．Na2CO3C．NH4ClD．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質的量的水和二氧化碳，則下列說法一定正確的是（　�。�
A．分子中的C、H、O的個數(shù)比為1：2：n（n為正整數(shù)）
B．分子中C、H個數(shù)比為1：2
C．該有機物可能為苯的同系物
D．該分子中肯定不含氧元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．若用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．室溫下在實驗室中用0.01mol•L-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1的醋酸，滴定結果如所所示．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．若a點加入NaOH溶液的體積為10mL，則溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
B．b點加入NaOH溶液的體積為20mL
C．b點時，溶液中存在：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D．若c點加入NaOH溶液的體積為40mL，則溶液中：c（CH3COO-）+2c（CH3C00H）=c（OH-）-c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．18gD2O含電子數(shù)目為10NA
B．標準狀況下，NA個HF分子所占的何種約為22.4L
C．4.5g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA
D．常溫下將0.1mol鐵片放入足量濃硝酸中反應后，轉移電子的數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列鑒別實驗不合理的是（　�。�
A．通過加熱鑒別Na2CO3和NaHCO3B．通過加水溶解鑒別Na2O和Na2O2
C．通過焰色反應鑒別NaCl和KClD．通過紙上層析法鑒別CuCl2和FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．已知在100℃的溫度下（本題涉及的溶液溫度均為100℃），水的離子積KW=1×10-12．下列說法合理的是（　�。�
A．0.1mol/L的NaHSO4溶液，PH=1B．0.1mol/L的H2SO4溶液，PH＞1
C．0.01mol/L的NaOH溶液，PH=10D．pH=9的NaOH溶液稀釋1000倍，PH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關溶液中離子存在和轉化的表達合理的是（　�。�
A．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B．標準狀況下，將1.12 L CO2氣體通入1 L 0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
C．由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L 的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氫氟酸可用于半導體工業(yè)，也常用來蝕刻玻璃，其刻蝕反應原理如下：
6HF+Na2SiO3→2NaF+SiF4↑+3H2O
完成下列填空：
（1）根據(jù)HF的cd（選填編號）大于H2O，可推斷氟元素的非金屬性強于氧元素．
a．酸性        b．熔沸點          c．穩(wěn)定性           d．鍵的極性
（2）SiF4與甲烷結構相似，SiF4是含極性鍵的非極性分子（均選填“極性”或“非極性”）．
刻蝕反應中的三種元素可組成同時含離子鍵和共價鍵的化合物，該化合物的電子式為．
（3）Si原子核外電子有5種不同能量的電子，其中最高能量的電子處于3p軌道．
（4）在相同條件下，Na2SiO3、CaSiO3分別與等濃度等體積的氫氟酸反應，兩個反應原理相似，但前者的反應速率明顯大于后者．原因是NaF易溶于水，而CaF2難溶于水，會覆蓋在固體表面，降低反應速率．
（5）同濃度的H2SO3和HF兩溶液的pH為：H2SO3＜HF（選填“＞”或“＜”）．濃度均為0.01mol/L 的H2SO3和HF的1L混合溶液中，通入0.02mol NH3充分反應后，SO32-、HSO3-、F-、NH4+濃度從大到小的順序為：c（NH4+）＞c（F-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）．
已知：H2SO3       Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7
HF          Ki=6.8×10-4
NH3•H2O     Ki=1.8×10-5．

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