Question

【題目】如圖為銅片與濃硝酸反應的裝置示意圖，據(jù)圖回答下列問題：

（1）寫出試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式；
（2）描述在實驗過程中觀察到的顏色變化： 試管內(nèi)液體呈色；試管內(nèi)液體上方氣體呈色；集氣瓶內(nèi)收集到的氣體呈色．
（3）在反應一段時間后，從分液漏斗處向試管內(nèi)加入蒸餾水，請描述加水后試管內(nèi)和集氣瓶內(nèi)顏色的變化情況：試管內(nèi)液體呈色；試管內(nèi)液體上方氣體呈色．

Answer 1

【答案】
（1）Cu+4HNO3 （濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）綠；紅棕；無
（3）藍；無
【解析】解：（1）硝酸具強氧化性，能把不活潑的金屬銅氧化成銅離子，同時被還原成二氧化氮，化學方程式為：Cu+4HNO3 （濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；所以答案是：Cu+4HNO3 （濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（2）試管內(nèi)的溶液是硝酸銅溶液，銅與濃硝酸反應后溶液顏色呈現(xiàn)綠色．原因是產(chǎn)生的紅棕色二氧化氮氣體一部分溶解在溶液中呈黃色，而溶液中[Cu（H2O）4]2+呈藍色，兩者的混合色為綠色；試管內(nèi)液體上方的氣體是二氧化氮，二氧化氮呈紅棕色，所以試管內(nèi)液體上方的氣體呈紅棕色；二氧化氮氣體和水反應生成無色氣體NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以集氣瓶內(nèi)收集到的氣體呈無色．所以答案是：綠；紅棕；無；（3）從分液漏斗處向試管內(nèi)加入蒸餾水，二氧化氮氣體和水反應，溶液呈現(xiàn)銅離子的顏色，所以試管內(nèi)液體是藍色；3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO是無色的，所以試管內(nèi)液體上方氣體呈無（或紅棕色變淺）色．所以答案是：藍；無（或紅棕色變淺）．