分析 (1)①用作清潔無(wú)污染的燃料,燃燒產(chǎn)物無(wú)污染;
②一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵,同種非金屬元素之間形成非極性鍵,不同種非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵;
③硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解使硝酸銨溶液顯酸性;
(2)根據(jù)給出的元素:H、N、O、Na,其中由三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)有:強(qiáng)堿(NaOH)、強(qiáng)酸(HNO3);鹽:NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等,A的水溶液呈堿性,B的水溶液呈酸性,a、相同濃度時(shí),A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度,說(shuō)明A1為強(qiáng)堿、A2為強(qiáng)堿弱酸鹽,NaOH為強(qiáng)堿,NaNO2為強(qiáng)堿弱酸鹽,所以A1為NaOH、A2為NaNO2;b.相同濃度時(shí),B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度,說(shuō)明B1是酸、B2為含有弱離子的鹽,且B2溶液中只有陽(yáng)離子發(fā)生水解反應(yīng),則B2為強(qiáng)酸弱堿鹽,硝酸為強(qiáng)酸、硝酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽,所以B1是HNO3、B2為NH4NO3;
(3)①制純凈的Fe(OH)2沉淀,則Fe為陽(yáng)極,失去電子,a與電源正極相連,則a為陽(yáng)極;
②純水導(dǎo)電性太差,影響物質(zhì)的制備,可選擇NaNO3、NaOH溶液中氫離子放電,可生成Fe(OH)2沉淀;
③苯的密度水的小,不溶于水,可隔絕空氣,防止氫氧化亞鐵被氧化,并在實(shí)驗(yàn)之前對(duì)溶液煮沸,排出溶液中的氧氣;
④短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀,增大反應(yīng)的速率即可.
解答 解:(1)①H、O、N、Na四種元素形成的單質(zhì)氫氣燃燒生成水,無(wú)污染,所以可用作清潔無(wú)污染的燃料的單質(zhì)是H2,
故答案為:H2;
②過(guò)氧化鈉為離子化合物,過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子間存在離子鍵,過(guò)氧根離子中氧原子和氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵,電子式為:,過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物,分子中含有2個(gè)O-H極性鍵和1個(gè)O-O非極性共價(jià)鍵,結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H,
故答案為:;H-O-O-H;
③NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,是因?yàn)殇@根離子水解使硝酸銨溶液顯酸性,水解離子反應(yīng)為:NH4++H2O?NH3•H2O+H+,
故答案為:NH4++H2O?NH3•H2O+H+;
(2)①A、B代表不同物質(zhì),都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),A的水溶液呈堿性,B的水溶液呈酸性,a、相同濃度時(shí),A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度,說(shuō)明A1為強(qiáng)堿、A2為強(qiáng)堿弱酸鹽,NaOH為強(qiáng)堿,NaNO2為強(qiáng)堿弱酸鹽,所以A1為NaOH、A2為NaNO2;
b.相同濃度時(shí),B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度,說(shuō)明B1是酸、B2為含有弱離子的鹽,且B2溶液中只有陽(yáng)離子發(fā)生水解反應(yīng),則B2為強(qiáng)酸弱堿鹽,硝酸為強(qiáng)酸、硝酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽,所以B1是HNO3、B2為NH4NO3,
故答案為:NaOH;NaNO2;HNO3;NH4NO3;
②相同溫度下,當(dāng)氫氧化鈉和硝酸的物質(zhì)的量濃度相等時(shí),兩溶液中氫氧根離子和氫離子濃度相等,對(duì)水的電離抑制程度一樣,所以水的電離程度一樣的,即水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,
故答案為:1:1;
③硝酸屬于酸,對(duì)水的電離起抑制作用,硝酸銨屬于鹽,銨根能水解,對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用,所以硝酸溶液中水的電離程度小于硝酸銨溶液中水的電離程度,
故答案為:硝酸電離出的H+ 抑制了水的電離,NH4+結(jié)合水電離出的OH-,促進(jìn)水的電離;
(3)①制純凈的Fe(OH)2沉淀,則Fe為陽(yáng)極,失去電子,a與電源正極相連,則a為陽(yáng)極,發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+,
故答案為:Fe;Fe-2e-=Fe2+;
②純水導(dǎo)電性太差,影響物質(zhì)的制備,而NaNO3、NaOH溶液中氫離子放電,可生成Fe(OH)2沉淀,則電解液b可選擇NaOH(或NaNO3),白色沉淀在電極(或兩極之間)生成,
故答案為:NaOH(或NaNO3);電極(或兩極之間);
③苯的密度水的小,不溶于水,可隔絕空氣,防止氫氧化亞鐵被氧化,為防止氫氧化亞鐵被氧化,并在實(shí)驗(yàn)加入苯之前,對(duì)d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是排出溶液中的氧氣,
故答案為:隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化;排盡溶液中的氧氣,防止生成的氫氧化亞鐵在溶液中被氧化;
④短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀,適當(dāng)增大電源電壓、適當(dāng)縮小兩電極間距離可增大反應(yīng)的速率,
故答案為:適當(dāng)增大電源的電壓、或適當(dāng)縮小兩極的距離.
點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷、鹽的水解、氫氧化亞鐵的制備,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離平衡與影響因素等,解題的關(guān)鍵是理解水的電離程度變小是加入酸或者堿,因?yàn)橐种屏怂碾婋x,水的電離程度變大是加入了能水解的鹽,明確電解原理及Fe為陽(yáng)極是解答氫氧化亞鐵的制備的關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 水泥 | B. | 氮化硅陶瓷 | C. | 磷酸鈣陶瓷 | D. | 氧化鋁陶瓷 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA | |
B. | 常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA | |
C. | 常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2 mol O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
B. | 向澄清石灰水中加入過(guò)量NaHCO3溶液:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
C. | 向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
D. | 向Ca(ClO2)溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液中一定含有SO42- | |
B. | 氯氣和二氧化硫濕潤(rùn)時(shí)均有漂白作用,若將二者等物質(zhì)的量混合溶于水,漂白效果會(huì)增強(qiáng) | |
C. | 將稀硫酸滴到淀粉碘化鉀試紙上,一段時(shí)間后變藍(lán),有反應(yīng)4H++4I-+O2=2I2+2H2O發(fā)生 | |
D. | 將足量的CO2逐漸通入含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和KOH的混合溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量與CO2的關(guān)系如圖: |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為0 | |
B. | 檢驗(yàn)?zāi)橙芤汉蠳H4+:取試樣少許于試管中,加入足量NaOH溶液加熱,用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)變藍(lán) | |
C. | 液溴保存時(shí)液面覆蓋一層水,裝在帶橡膠塞的細(xì)口試劑瓶中 | |
D. | 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容,所配制的溶液濃度偏小 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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