【題目】下列化學用語正確的是 （ ）

A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. CaCO3的電離：CaCO3Ca2+＋CO32-

C. 碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

D. Na2S溶液的水解：S2-＋2H2OH2S＋2OH-

【答案】C

【解析】A. HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－是HCO3－的電離方程式，HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OOH－＋H2CO3，故A錯誤；B. CaCO3是強電解質(zhì)，正確的電離方程式為：CaCO3 = Ca2+ ＋ CO32-，故B錯誤；C. 碳酸鈣難溶于水，在水中存在溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)，故C正確；D. S2-水解分兩步，正確的水解方程式為：S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，故D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀常用作消毒劑、水質(zhì)凈化劑等。工業(yè)上用軟錳礦(主要含MnO2，還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為MnO2+KOH+O2K2MnO4+H2O,該反應(yīng)配平后MnO2與O2的系數(shù)比為________。采用對空氣加壓的方法可提高MnO2的利用率。原因是__________________________。

(2)濾渣Ⅱ是________,第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是____________________________。

(3)第二次通入過量CO2生成MnO2的離子方程式為__________________________。

(4)由下圖可知，從濾液Ⅲ得到高錳酸鉀晶體需經(jīng)過________、________、洗滌等一系列操作。

(5)1t含MnO287%的軟錳礦，理論上最多可制得________tKMnO4晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用乙烯和乙醇為原料制取草酸二乙酯的過程中發(fā)生的反應(yīng)類型及順序正確的是

①酯化反應(yīng) ②氧化反應(yīng) ③水解反應(yīng) ④加成反應(yīng)

A. ②④③① B. ④①②③ C. ④③②① D. ②③①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：

組別

c（一元酸）或c（H+）

c（NaOH）／mol/L

混合溶液的pH

甲

c（H+）=0.1 mol／L的HX酸

0.1

pH=a

乙

c（HY）=0.1mol／L

0.1

pH=7

丙

c（HZ）=0.1 mol／L

0.1

pH=9

（1）甲組實驗中HX為弱酸，a______7（填“<”，“=”或“>”）。

（2）乙組實驗中HY溶液的pH=______。

（3）丙組實驗發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________，

所得溶液中由水電離出的c（OH-）=______mol/L。

II. 將0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴入體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol·L-1 HCl溶液和HA溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖：

（1）HA為_______酸（填“強”或“弱”）。

（2）N點pH>7的原因是（用離子方程式表示）_________。

（3）下列說法正確的是_______ （填字母）。

a. M點c（HA）-）

b. M點c（Na+）>c（OH-）

c. P點c（Cl-）=0.05 mol·L-1

（4）NaA與NaOH等濃度等體積混合時，溶液中c（A-）______c（OH-）（填“<”，“=”或“>”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實現(xiàn)減碳排放的重要途徑。

（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中增大H2的濃度（其他條件保持不變），此反應(yīng)的△H_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ·mol-1，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖所示。

①該反應(yīng)化學平衡常數(shù)K的表達式是_________。

②0~9 min時間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）=_________。

③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5 L時，此反應(yīng)達平衡時放出的熱量（Q）可能是_________（填字母序號）kJ。

a. 0<Q<29.5 b. 29.5<Q<36.75

c. 36.75<Q<49 d. 49<Q<98

④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與L和X的關(guān)系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強。

i. X表示的物理量是_________。

ii. 判斷L1與L2的大小關(guān)系：L1________L2（填“<”，“=”或“>”），并簡述理由：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是資源的寶庫，海水淡化可獲得淡水和濃海水。濃海水中主要含有的離子有Na+、 Mg2+ 、Cl﹣、SO42﹣。從濃海水中提取金屬鎂的一段工藝流程如圖所示：

（1）寫出反應(yīng)2的化學方程式：_________________________________________。

（2）操作流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是___________（填化學式）。

（3）在實驗室如何證明溶液中的SO42﹣已完全沉淀：_____________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【題目】下列描述中正確的是 ( )

A. 純堿溶于熱水后去污效果增強，說明純堿的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在較低溫度下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH>0

C. 500℃、30 MPa下，將7 g N2和3 g H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D. 甲烷的燃燒熱（ΔH）為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)可直接反應(yīng)生成鹽的是（ ）
①金屬 ②非金屬 ③酸 ④堿 ⑤酸性氧化物 ⑥堿性氧化物．
A.只有③④
B.只有①②
C.只有①③⑤
D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)＋B(g) 3C(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5mol/L，n(A)∶n(B)＝3∶5。求：

(1)此時A的濃度c(A)＝_________mol/L，

(2)反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________ mol。

(3)B的平均反應(yīng)速率：v(B)＝__________mol/(L·min)。

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