【題目】發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要途徑。
(1)將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率,若在上述反應(yīng)體系中增大H2的濃度(其他條件保持不變),此反應(yīng)的△H_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)CO2制備甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0 kJ·mol-1,在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是_________。
②0~9 min時(shí)間內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________。
③在相同條件下,密閉容器的體積縮小至0.5 L時(shí),此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量(Q)可能是_________(填字母序號(hào))kJ。
a. 0<Q<29.5 b. 29.5<Q<36.75
c. 36.75<Q<49 d. 49<Q<98
④在一定條件下,體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與L和X的關(guān)系如圖所示,L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。
i. X表示的物理量是_________。
ii. 判斷L1與L2的大小關(guān)系:L1________L2(填“<”,“=”或“>”),并簡(jiǎn)述理由:_________。
【答案】 不變 K= 0.25 mol·L-1·min-1 c 溫度 L1>L2 溫度一定時(shí),增大壓強(qiáng),CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大
【解析】(1)反應(yīng)的焓變至由方程式的系數(shù)和物質(zhì)的狀態(tài)決定,所以增大H2的濃度(其他條件保持不變),此反應(yīng)的△H不變。
(2)①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。
②,不同物質(zhì)的速率比等于其系數(shù)比,所以。
③在原來(lái)的1L容器中,達(dá)平衡的過(guò)程中,反應(yīng)了0.75mol的CO2,所以放出的熱為49×0.75=36.75kJ。其他條件不變,將容器體積改為0.5L,減小體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng),所以平衡正向移動(dòng),應(yīng)該反應(yīng)更多的CO2,所以放熱大于36.75kJ;但是初始只加入1molCO2,這1molCO2不可能都反應(yīng),所以放熱一定小于49kJ。選項(xiàng)c正確。
④ⅰ圖中看出,隨著X的升高,CO2的轉(zhuǎn)化率降低。若X代表壓強(qiáng),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),CO2的轉(zhuǎn)化率升高,所以X不能代表壓強(qiáng)。若X代表溫度,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),CO2的轉(zhuǎn)化率降低,所以X代表溫度。
ⅱX代表溫度,則L代表壓強(qiáng)。其他條件不變,增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),CO2的轉(zhuǎn)化率升高,即CO2轉(zhuǎn)化率越高,代表對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)越大,圖中曲線L1對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率更高,所以壓強(qiáng)L1>L2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò),下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加
B. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(SO42-)減小
D. 陰陽(yáng)離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種第二代抗組胺藥物的中間體G的合成路線如下:
已知:A的分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)甲基。
回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱為__________,由A生成B的反應(yīng)類型為_______。
(2)G中含氧官能團(tuán)名稱為_______。
(3)F的分子式為_______。
(4)由C生成D的化學(xué)方程式為______________。
(5)對(duì)二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體,W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則W有________種結(jié)構(gòu),其中核磁共振氫譜為五組峰,且峰面積之比為1:2 : 2 : 2:9的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
(6)參照上述合成路線,以乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)正丁醇的合成路線:_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E 是同周期金屬性最強(qiáng)的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中甲是生活中的調(diào)味品,丁是淡黃色固體。下列說(shuō)法不正確的是
A. 元素B的氫化物可能具有正四面體結(jié)構(gòu)
B. 元素上的氧化物對(duì)應(yīng)水物化的酸性一定比硫酸的酸性強(qiáng)
C. 原子半徑:r(E)>r(F)>r(C)>r(D)
D. 化合物A4BC2D既可能是共價(jià)化合物,也可是離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),用下列各裝置或其組合能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是(已知實(shí)驗(yàn)室可用塊狀硫化亞鐵(FeS)與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫(H2S)氣體)
A. 裝置②⑦可用于制取并收集干燥的CO2
B. 裝置①⑤可用于制取并收集氧氣
C. 裝置②⑥可用于制取并收集硫化氫(H2S)氣體
D. 裝置④裝滿水后可以收集并儲(chǔ)存氧氣,需要氧氣時(shí)可用水將裝置中的氧氣排出,水應(yīng)從b端通入
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是 ( )
A. NaHCO3的水解:HCO3-+H2OH3O++CO32-
B. CaCO3的電離:CaCO3Ca2++CO32-
C. 碳酸鈣的溶解平衡:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)
D. Na2S溶液的水解:S2-+2H2OH2S+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池,不同價(jià)態(tài)的含釩離子作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì),分別儲(chǔ)存在各自的酸性電解液儲(chǔ)罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示,該電池放電時(shí),右槽中的電極反應(yīng)為:V2+-e-=V3+,下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí),右槽發(fā)生還原反應(yīng)
B. 放電時(shí),左槽的電極反應(yīng)式:VO2++2H++e-=VO2++H2O
C. 充電時(shí),每轉(zhuǎn)移1mol電子,n(H+)的變化量為1mol
D. 充電時(shí),陰極電解液pH升高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是
A. 分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物有4種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))
B. 和互為同系物
C. 乙炔和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷
D. 甲苯分子中所有原子都在同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列常見的化合物的溶液中滴入足量氨水,最后不生成沉淀的是( )
A. AlCl3溶液
B. FeCl3溶液
C. MgSO4溶液
D. CuSO4溶液
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