【題目】下列化合物中，同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（ ）

A. 戊烷 B. 苯酚 C. 1-氯己烷 D. 乙酸乙酯

【答案】A

【解析】戊烷只存在碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體為3種，苯酚、乙酸乙酯、1-氯己烷存在碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)，和官能團異構(gòu)，異構(gòu)類型越多，同分異構(gòu)體的數(shù)目越多，因此同分異構(gòu)體數(shù)目均大于3種，所以戊烷的同分異構(gòu)體數(shù)目最少，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關性質(zhì)反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。

（1）催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。

已知：反應①：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=-905.0 kJ·molˉ1

反應②：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H=-1266.6 kJ·molˉ1

寫出NO分解生成N2與O2的熱化學方程式：______________________________。

（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行反應①，測得不同時間的NH3和O2的濃度如下表：

時間（min）

0

5

10

15

20

25

C(NH3)/mol·L-1

1.00

0.36

0.12

0.08

0.072

0.072

C(O2)/mol·L-1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

則下列有關敘述正確的是___________（填選項字母）。

A.使用催化劑，可加快反應速率

B.若測得容器內(nèi)4v正（NH3）=6v逆（H2O）時，說明反應已達平衡

C.當容器內(nèi)=1時，說明反應已達平衡

D.前10分鐘內(nèi)的平均反應速率v（NO）=0.088mol·L-1·min-1

II.實驗室通常用MnO2作催化劑分解H2O2，已知CuSO4溶液對過氧化氫的分解也具有催化作用，某實驗興趣小組的同學猜想其他鹽溶液也可能在這個反應中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。請你幫助他們完成實驗報告：

（1）實驗過程：在一支試管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管。

實驗現(xiàn)象：__________________________________________________。

實驗結(jié)論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。

（2）已知FeCl3溶液在水中可解離出Fe3＋和Cl－，同學們提出以下猜想：

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促進H2O2分解的微粒

甲同學

H2O

乙同學

Fe3＋

丙同學

Cl－

你認為最不可能的是_______同學的猜想，理由是____________________________。

（3）同學們對余下的兩個猜想用實驗進行了探究，請你仔細分析后完成表格：

實驗過程

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的 HCl，把帶火星的木條伸入試管.

無明顯現(xiàn)象

_______________

向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的Fe2(SO4)3，把帶火星的木條伸入試管.

_______________

_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素，硫玻亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下：

（1）實驗中用已經(jīng)準確量取的濃硫酸配制500mL1molL-1的硫酸溶液，則配制時用到的儀器除燒杯、500mL容量瓶外，還需要______、________。

（2）步驟②加入過量氯水后發(fā)生反應的離子方程式為______．

（3）步驟④中一系列操作步驟為過濾、洗滌、______、冷卻、稱量。

（4）某同學發(fā)現(xiàn)部分補血劑藥片表面發(fā)黃，取樣品研細，溶于1molL-1的硫酸溶液，過濾．取濾液加______溶液，溶液變紅說明該補血劑已部分變質(zhì)．向變色后的溶液中加入橙汁，溶液紅色褪去，說明橙汁含具有______性（填“氧化”或“還原”）的物質(zhì)．

（5）下列檢驗（4）中濾液中是否有Fe2+應選用的試劑是______．

A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液 C．鐵粉D．FeCl3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】樹脂交聯(lián)程度決定了樹脂的成膜性。下面是一種成膜性良好的醇酸型樹脂的合成路線，如下圖所示：

（1）合成A的化學方程式是__________。

（2）B的分子式為C4H7Br，且B不存在順反異構(gòu)，B的結(jié)構(gòu)簡式為_______，A到B步驟的反應類型是_________。

（3）E中含氧官能團的名稱是______，D 的系統(tǒng)命名為_________。

（4）下列說法正確的是_______。

A.lmol化合物C最多消耗3molNaOH

B.lmol化合物E與足量銀氨溶液反應產(chǎn)生2molAg

C. F不會與Cu(OH)2懸濁液反應

D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸點最高的是丁烷

（5）寫出D、F在一定條件下生成醇酸型樹脂的化學方程式__________。

（6）的符合下列條件的同分異構(gòu)體有_____種。

① 苯的二取代衍生物；② 遇FeCl3溶液顯紫色；③ 可發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有CuO，F(xiàn)e、H2、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)兩兩間能發(fā)生反應最多有（ ）
A.4個
B.5個
C.6個
D.7個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下：

已知：銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)。

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計算）：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cd(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

8.2

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.5

10.6

（1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③______等。已知浸出的金屬離子均為二價，寫出浸出鈷的化學方程式__________________。

（2）除鈷的過程中，需要加入活化劑Sb2O3，鋅粉會與Sb2O3、Co2+的溶液形成微電池并產(chǎn)生合金CoSb。該微電池的正極反應式為________________________________。

（3）除鐵的過程分兩步進行：

①先加入適量KMnO4，發(fā)生反應的離子方程式為______________________________，

②再加入ZnO控制反應液的pH范圍為_____________。

（4）除鐵過程第①步，若加入KMnO4時條件控制不當，MnO2會繼續(xù)反應，造成的結(jié)果是______________，若加入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請設計實驗方案加以驗證_________________。

（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是____。

（6）處理含鎘廢水常用化學沉淀法，以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)（25℃）：

Ksp(CdCO3)＝5.210－12， Ksp(CdS)＝3.610－29，Ksp(Cd(OH)2)＝2.010－16，根據(jù)上述信息：

沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________。

a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO

若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時溶液中c(Cd2+)＝_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X＋2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于( )

A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A. 分子組成相差一個或幾個-CH2—原子團的物質(zhì)互為同系物，它們的化學性質(zhì)肯定相似

B. 正丁烷中4個碳原子共直線

C. 甲烷是烷烴中碳含量最低的，也是組成最簡單的烴

D. 分子式為C4H10的烴有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為：2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是（ ）

A．正極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D．當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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