【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。CaO可在較高溫度下捕集CO2，在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4·H2O熱分解可制備CaO，CaC2O4·H2O加熱升溫過(guò)程中固體的質(zhì)量變化見圖。

①寫出400~600 ℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

②與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC2O4·H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是________。

【答案】CaC2O4 CaCO3+CO↑ CaC2O4·H2O熱分解放出更多的氣體，制得的CaO更加疏松多孔

【解析】

CaC2O4·H2O熱分解先分解生成草酸鈣和水，0200℃，固體質(zhì)量變化146128＝18，反應(yīng)的化學(xué)方程式：0200℃發(fā)生的反應(yīng)：CaC2O4·H2OCaC2O4＋H2O，400600℃質(zhì)量減少128100＝28，草酸鈣分解生成了一氧化碳和碳酸鈣，是發(fā)生反應(yīng)CaC2O4CaCO3＋CO↑，8001000℃，質(zhì)量變化＝10056＝44，是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3CaO＋CO2↑，據(jù)此分析判斷；

①上述分析可知400～600℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)為草酸鈣分解生成碳酸鈣和一氧化碳；

②CaC2O4H2O熱分解放出更多的氣體。

CaC2O4·H2O熱分解先分解生成草酸鈣和水，0200℃，固體質(zhì)量變化146128＝18，反應(yīng)的化學(xué)方程式：0200℃發(fā)生的反應(yīng)：CaC2O4·H2OCaC2O4＋H2O，400600℃質(zhì)量減少128100＝28，草酸鈣分解生成了一氧化碳和碳酸鈣，是發(fā)生反應(yīng)CaC2O4CaCO3＋CO↑，8001000℃，質(zhì)量變化＝10056＝44，是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3CaO＋CO2↑，據(jù)此分析判斷；

①400600℃質(zhì)量減少128100＝28，草酸鈣分解生成了一氧化碳和碳酸鈣，是發(fā)生反應(yīng)CaC2O4CaCO3＋CO↑，故答案為：CaC2O4 CaCO3+CO↑；

②CaC2O4H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是：CaC2O4H2O熱分解放出更多的氣體，制得的氧化鈣更加疏松多孔，故答案為：CaC2O4·H2O熱分解放出更多的氣體，制得的CaO更加疏松多孔。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性小組決定用實(shí)驗(yàn)探究的方法證明化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度。取5mL 0.1mol/L KI溶液于試管中，滴加0.1mol/L FeCl3溶液2mL，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2。為證明該反應(yīng)具有可逆性且具有限度，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量反應(yīng)液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀（AgI），證明反應(yīng)物沒有反應(yīng)完全；

②再取少量反應(yīng)液，加入少量CCl4，振蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色，證明萃取到I2，即有I2生成。綜合①②的結(jié)論，他們得出該反應(yīng)具有一定的可逆性，在一定條件下會(huì)達(dá)到反應(yīng)限度。

（1）老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)中①不合理，你認(rèn)為是_____________________________；在不改變反應(yīng)物用量的前提下，改進(jìn)的方法是_____________________________________________。

（2）有人認(rèn)為步驟②適合檢驗(yàn)生成I2較多的情況下，還有一種簡(jiǎn)便方法可以靈敏地檢驗(yàn)是否生成了I2，這種方法是______________________________。

（3）控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2，設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。

①反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生____________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_________________________。

②電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)在甲中加入FeCl2固體，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)又發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則甲中的石墨作_______（填“正”或“負(fù)”）極，該電極的電極反應(yīng)式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A（g）+2B（g）3C（g）+D(s)，已知加入1 molA和3molB。達(dá)到平衡后，生成 W mol C。

（1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在原平衡的基礎(chǔ)上，向容器中再加入1 mol A和3 mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為_____________mol。

（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入1.5 mol A、6.0 mol B、xmol C和足量的D，若要求在反應(yīng)混合氣體中C體積分?jǐn)?shù)不變，計(jì)算x的值為________。

（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入0.8 mol A、a mol B、b mol C和足量的D，若要使平衡時(shí)C為1.2W mol，則a=________，b=________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)研究小組利用Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO制取氮化鋁，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置：

試回答：

（1）實(shí)驗(yàn)中用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為___。

（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是__(填寫序號(hào))。

a．防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)

b．保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣

c．使NaNO2飽和溶液容易滴下

（3）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性的方法是：在干燥管D末端連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下，___。

（4）化學(xué)研究小組的裝置存在嚴(yán)重問(wèn)題，請(qǐng)說(shuō)明改進(jìn)的辦法：___。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì))。已知：氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氨氣。

①?gòu)V口瓶中的試劑X最好選用___(填寫序號(hào))。

a．汽油 b．酒精 c．植物油 d．CCl4

②廣口瓶中的液體沒有裝滿(上方留有空間)，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH3的體積將___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g，測(cè)得氨氣的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膽礬(CuSO4·5H2O)是銅的重要化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。若改變反應(yīng)條件可獲得化學(xué)式為Cux(OH)y(SO4)z·nH2O的晶體，用熱重分析儀對(duì)Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶體進(jìn)行分析并推斷該晶體的化學(xué)式。取3.30 g晶體樣品進(jìn)行熱重分析，所得固體質(zhì)量的變化曲線如圖所示。已知：體系溫度在650 ℃及以下時(shí)，放出的氣體只有水蒸氣；實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度在650℃時(shí)，殘留固體的組成可視為aCuO·bCuSO4；溫度在1 000 ℃以上時(shí)，得到的固體為Cu2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①溫度650～1 000 ℃產(chǎn)生的氣體中，n(O)∶n(S)____(填“>”“<”或“＝”)3。

②通過(guò)計(jì)算推斷Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶體的化學(xué)式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O

在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為，測(cè)得丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

21

50

80

100

120

160

220

0.024

0.050

0.071

0.081

0.090

0.104

0.116

0.132

(1)該反應(yīng)在50～80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_____。

(2)120min時(shí)羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為______。

(3)298K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____。

(4)為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

操作

現(xiàn)象

取一塊打磨過(guò)的生鐵片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe（CN）6]的食鹽水

放置一段時(shí)間后，生鐵片上出現(xiàn)如圖所示“斑痕”。邊緣處為紅色，中心區(qū)域?yàn)樗{(lán)色，在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋不正確的是

A. 中心區(qū)為藍(lán)色的原因是鐵失電子被氧化，F(xiàn)e2＋與K3[Fe（CN）6]反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀

B. 邊緣處為紅色的原因是發(fā)生吸氧腐蝕，生成了OH－，使溶液中c（OH－）>c（H＋）

C. 邊緣處為紅色的原因是發(fā)生析氫腐蝕，消耗了H＋，打破了水的電離平衡，使c（OH－）>c（H＋）

D. 交界處出現(xiàn)鐵銹的原因是4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3分解得到鐵銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能的組合有

①C、O2　②Na、O2　③Fe、HNO3　④S、O2 ⑤N2、O2⑥H2S、O2⑦NH3、O2

A. 四項(xiàng) B. 五項(xiàng) C. 六項(xiàng) D. 七項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是

A.S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H=－269.8kJ·mol－1

B.C(s)＋O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ·mol－1

D.2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l) △H=－11036kJ·mol－1

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