在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占
2
3
體積，且：
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ；
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-282.5kJ
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（　�。�
A、392.92 kJ
B、2489.4 kJ
C、784.72 kJ
D、3274.3 kJ
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：100g碳完全燃燒相比，損失的熱量是生成了一氧化碳導(dǎo)致的，可以先根據(jù)碳原子守恒和體積比為1：2計算出CO和CO2的物質(zhì)的量，根據(jù)一氧化碳的物質(zhì)的量，計算出一氧化碳燃燒成二氧化碳放出的熱量就是損失的熱量．
解答： 解：n（C）=
100g
12g/mol
=
25
3
mol，CO和CO2的體積比為1：2，物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)碳原子守恒，n（CO）=
25
3
×
1
3
=
25
9
mol；
生成的
25
9
molCO燃燒生成二氧化碳放出的熱量是：282.5kJ/mol×
25
9
mol≈784.72kJ，所以100g碳不完全燃燒生成
25
9
molCO損失的熱量為784.72kJ，
故選C．
點(diǎn)評：本題主要考查反應(yīng)熱的計算，考查了蓋斯定律的原理理解運(yùn)用，本題關(guān)鍵點(diǎn)是碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙二醇一定條件下催化氧化得到乙二醛：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是（　�。�
A、KCl
B、MnCl2
C、H2O
D、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子中最易給出電子的是（　　）
A、Cl-
B、Cu2+
C、Fe2+
D、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種氮肥由硝酸銨和硫酸銨混合而成，取此氮肥2.92g跟足量的堿溶液反應(yīng)，放出氨0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求此氮肥中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L HCl氣體溶于水制成0.5L鹽酸，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、2mol/L
B、1.2mol/L
C、0.8mol/L
D、無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
A、甲烷的摩爾質(zhì)量與NA個甲烷分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B、NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比等于16：1
C、28 g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D、17克NH3所含的原子數(shù)目為4NA，所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.7×10-56.2×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
回答下列問題：

（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=
 
．
（2）等物質(zhì)的量濃度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為
 
（填字母）．
（3）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是
 
（填序號）
A．[H+]B．[H+]/[CH3COOH]C．[H+]?[OH-]D．[OH-]/[H+]
（4）25℃時，將20mL 0.1  mol?L-1 CH3COOH溶液和20mL0.1  mol?L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1  mol?L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是
 
；反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）
 
_c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）     
（5）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖2所示，則HX的電離平衡常數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．
（6）已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖3所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是
 

A．a(chǎn)點(diǎn)表示溶液中c（CH3COO-）約為10-3 mol/L
B．b點(diǎn)表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D．d點(diǎn)表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
大于K
E．b、c、d三點(diǎn)表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
（7）寫出少量CO2通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8；E與B的質(zhì)量比為1：1．試回答：
（1）寫出D原子的電子排布式
 
．
（2）寫出AB2的結(jié)構(gòu)式
 

（3）用電子式表示AE2的形成過程
 

（4）B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為：
 
＞
 
（填寫元素符號），原因是
 
．
（5）根據(jù)VSEPR模型預(yù)測C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為
 
，中心原子C的軌道雜化類型為
 
．
（6）C的單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為
 
，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為：
 
＞
 
（填寫化學(xué)式）．

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