Question

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D與B的質(zhì)量比為7：8；E與B的質(zhì)量比為1：1．試回答：
（1）寫出D原子的電子排布式

 

．
（2）寫出AB₂的結構式

 

（3）用電子式表示AE₂的形成過程

 

（4）B、C兩元素的第一電離能大小關系為：

 

＞

 

（填寫元素符號），原因是

 

．
（5）根據(jù)VSEPR模型預測C的氫化物的立體結構為

 

，中心原子C的軌道雜化類型為

 

．
（6）C的單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為

 

，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關系為：

 

＞

 

（填寫化學式）．

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：p能級電子數(shù)不超過6，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù)，則A的核外電子排布為1s²2s²2p²，應為C元素，B原子最外層中有兩個不成對的電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，為O元素，B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，且A、B、C屬于同一周期，則C為N元素，可形成NO₂化合物，在DB₂和EB₂中，D與B的質(zhì)量比為7：8，則有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×

16

4

=28，D應為Si元素；E與B的質(zhì)量比為1：1，則M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E為S元素，結合元素對應原子的結構、單質(zhì)以及化合物的性質(zhì)解答該題．

解答： 解：p能級電子數(shù)不超過6，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù)，則A的核外電子排布為1s²2s²2p²，應為C元素，B原子最外層中有兩個不成對的電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，為O元素，B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，且A、B、C屬于同一周期，則C為N元素，可形成NO₂化合物，在DB₂和EB₂中，D與B的質(zhì)量比為7：8，則有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×

16

4

=28，D應為Si元素；E與B的質(zhì)量比為1：1，則M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E為S元素，
（1）D為Si元素，原子序數(shù)為14，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p²；
（2）AB₂為CO₂，為直線型分子，結構式為O=C=O，故答案為：O=C=O；
（3）AE₂為CS₂，為共價化合物，根據(jù)化合物中各原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結構，可寫出用電子式表示的形成過程為，
故答案為：；
（4）由于N原子2p軌道為半充滿狀態(tài)，第一電離能較大，所以第一電離能N＞O，
故答案為：N；O； N原子最外層的電子處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；
（5）NH₃中，N原子與H原子形成3個δ鍵，孤電子對數(shù)為

5-3×1

2

=1，空間構型為三角錐形，N原子的雜化軌道類型為sp³雜化，
故答案為：三角錐形；sp³；
（6）C為N元素，形成的單質(zhì)為N≡N，含有2個π鍵，由于O的非金屬性大于Si，則穩(wěn)定性：H₂O＞SiH₄，
故答案為：2；H₂O；SiH₄．

點評：本題綜合考查位置、結構和性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考點，題目涉及元素的推斷、電子排布式的書寫、電子式、第一電離能、雜化類型以及元素周期律等知識，難度中等，本題中正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵．