Question

15．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．請按要求回答下列問題．
（1）配制100mL 0.5mol/L的Na₂CO₃溶液．應(yīng)用天平稱量Na₂CO₃固體的質(zhì)量為5.3g．
在配制時要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外，還必須使剛的一種玻璃儀器是100mL容量瓶．
（2）用試管取少量所配溶液，向溶液中滴加幾滴酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，說明Na₂CO₃溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（3）利用如圖所示的裝置進(jìn)行NaHCO₃的受熱分解實(shí)驗(yàn)．
①加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時的正確操作是a（填字母序號），理由是如先撤酒精燈，溫度降低，試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，會導(dǎo)致倒吸而使試管炸裂．
（a）先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈
（b）先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出
③NaHCO₃受熱分解的化學(xué)方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）利用m=cVM計(jì)算稱取固體的質(zhì)量，配制100mL 0.5mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，需要選100mL容量瓶，定容時需要膠頭滴管；
（2）碳酸鈉溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性；
（3）①碳酸氫鈉加入分解生成二氧化碳?xì)怏w，澄清石灰水變渾濁；
②先撤導(dǎo)管再停止加熱，避免發(fā)生倒吸現(xiàn)象；
③碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）配制100mL 0.5mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，由m=cVM可知，m=0.1L×0.5mol/L×106g/mol=5.3g，
使用的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外，還必須使剛的一種玻璃儀器是，需要選100mL容量瓶，
故答案為：5.3；100mL容量瓶；
（2）用試管取少量所配碳酸鈉溶液，溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性，向溶液中滴加幾滴酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色，證明溶液顯堿性，
故答案為：溶液變紅； 堿性；
（3）①試管中碳酸氫鈉加熱分解生成了二氧化碳?xì)怏w，所以會觀察到澄清石灰水會變渾濁，
故答案為：澄清石灰水變渾濁；
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時的正確操作是將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈，避免先停止加熱，導(dǎo)致試管中壓強(qiáng)減小，發(fā)生倒吸現(xiàn)象，如先撤酒精燈，溫度降低，試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，會導(dǎo)致倒吸而使試管炸裂，
故答案為：a；如先撤酒精燈，溫度降低，試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，會導(dǎo)致倒吸而使試管炸裂；
③碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，加熱能夠分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查了溶液配制過程和儀器選擇、鹽類水解原理的分析應(yīng)用、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)的探究，題目難度中等，注意掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)，能夠熟練寫出碳酸氫鈉分解的化學(xué)方程式，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．