18．以下反應(yīng)最符舍綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求的是（　　）
A．甲烷與氯氣反應(yīng)制取四氯化碳
B．氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料
C．以銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅
D．苯和濃硝酸、濃硫酸的混合物在一定條件下反應(yīng)制取硝基苯

分析 化學(xué)反應(yīng)“綠色化學(xué)”就是要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用，原子利用率達(dá)100%，全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)物中．根據(jù)題干要求，要從反應(yīng)的原子利用率方面進行考慮分析．

解答 解：A、甲烷和氯氣的反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳以及HCl的混合物，故原子利用率不是100%，故A錯誤；
B、氯乙烯加聚制取聚氯乙烯時，為加聚反應(yīng)，原料利用率為100%，故B正確；
C、銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，原子利用率不是100%，故C錯誤；
D、苯和濃硝酸、濃硫酸的混合物在一定條件下反應(yīng)制取硝基苯，除了生成硝基苯，還有水生成，故原子利用率不是100%，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查綠色化學(xué)，明確實質(zhì)是反應(yīng)物全部反應(yīng)生成所需的產(chǎn)物，不造成浪費、污染，根據(jù)題目信息解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．金屬鎘廣泛用于合金制造及電池生產(chǎn)等，一種用銅鎘廢渣（含Cd、Zn、Cu、Fe及Co等單質(zhì)）制取海綿鎘的工藝流程如圖：

（1）步驟Ⅰ進行破碎和粉磨的目的是提高原料浸取率和浸取時反應(yīng)速率．
（2）步驟Ⅱ需隔絕O2的原因防止發(fā)生2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O，導(dǎo)致銅被浸出（用文字和方程式說明）．
（3）步驟Ⅲ中除鐵發(fā)生的離子反方程式為3Fe2++MnO4-+4H+=MnO2↓+3Fe3++4H2O．
（4）步驟Ⅳ調(diào)節(jié)pH適宜的試劑是ZnO或Zn（OH）2，應(yīng)調(diào)整的范圍為3.3～5.9．（已知部分氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表）
氫氧化物Fe（OH）3Cd（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀的pH1.57.25.9
沉淀完全的pH3.39.98.9
（5）步驟Ⅴ發(fā)生的反應(yīng)為Zn+Co2+═Zn2++Co，（已知Sb的金屬活動性介于Cu和Ag之間），加入少量銻鹽能加快反應(yīng)的進行，其原因是形成微電池，Zn作負(fù)極，Co2+加快在銻正極表面得到電子析出；
（6）用石墨作陽極，純鋅作陰極電解ZnSO4溶液可得高純鋅，電解時總反應(yīng)的離子方程式為2Zn2++2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Zn↓+O2↑+4H+；電解后的殘液返回到步驟Ⅱ（填流程中數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HN03的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
（1）請完成以下實驗設(shè)計表，在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：
試驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度mol/L實驗?zāi)康?/TD>
①298粗顆粒2.00實驗①和②探究HNO3 濃度對該反應(yīng)速率的影響；
（II）實驗①和____探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
（III）實驗①和____探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響．
②298粗顆粒1.00
③308粗顆粒2.00
④298細(xì)顆粒2.00
（2）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見圖1：

依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70～90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率0.01mol•L-1•S-1．（忽略溶液體積變化）
（3）請在圖1中，畫出實驗②和③中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖，并標(biāo)出線的序號此空刪去．
（4）工業(yè)上己實現(xiàn)CO2和H2反應(yīng)生成甲醇的轉(zhuǎn)化．己知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）．測得CO2和CH3OH （g）的濃度隨時間變化如圖2所示．請回答：
①達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為755．在前10min內(nèi)，用CO2表示的反應(yīng)速率：V（CO2）=0.075mol/（L•min）
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab．
a．容器壓強不變        b．混合氣體中c（CO2）不變
c．v（CH3OH）=v（H2O）    d．c（CH3OH）=c（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列大小關(guān)系正確的是（　　）
A．晶格能：NaCl＜NaBrB．硬度：MgO＞CaO
C．熔點：NaI＞NaBrD．熔沸點：CO2＞NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO．加入少量下列物質(zhì)能使c（HClO）增大的是（　�。�
A．H2SB．NaOHC．CaCO3D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鍶（Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素．用天青石（主要成分為SrSO4，含有少量BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制備SrCO3，工藝流程如圖1：

已知：
SrSO4BaSO4SrCO3
Ksp3.2×10-71.1×10-101.6×10-10
（1）“浸取轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為：SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4；當(dāng)轉(zhuǎn)化完全時，混合液中的c（CO32-）=1.0×10-3mol•L-1，則c（SO42-）=2.0mol/L．
（2）濾渣1的主要成分為SiO2．
（3）“除鋇”過程中硫酸不要過量，原因是硫酸過量后會生成SrSO4沉淀，降低產(chǎn)率．
（4）“沉淀”生成SrCO3的離子方程式為Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+H2O+CO2↑．沉淀過程中，溫度對Sr2+生成SrCO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的影響見圖2，60℃之前，鍶轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而變大的主要原因是升溫有利于CO2的逸出．
（5）以SrCO3粉作原料經(jīng)高溫焙燒分解成SrO，再將SrO與鋁粉充分混合并壓制，真空環(huán)境下通過熱還原反應(yīng)可制得金屬Sr，同時獲得3SrO•Al2O3渣團．請寫出熱還原反應(yīng)的化學(xué)方程式6SrO+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Sr+3SrO•Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　　）
A．銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有一充有10mL NO和NO2混合氣體的試管，倒置于盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后，仍有6mL無色氣體，則原混合氣體中NO和NO2體積比為（　�。�
A．1：4B．2：3C．1：3D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．普拉西坦是一種改善記憶、抗健忘的中樞神經(jīng)興奮藥，其結(jié)構(gòu)如右圖，下列關(guān)于普拉西坦的說法正確的是（　�。�
A．它既有酸性，又有堿性
B．它發(fā)生水解反應(yīng)后的產(chǎn)物既有酸性，又有堿性
C．它的二氯取代物有四種
D．分子中所有的原子可能處于同一平面

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