7．有一充有10mL NO和NO2混合氣體的試管，倒置于盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后，仍有6mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中NO和NO2體積比為（　�。�
A．1：4B．2：3C．1：3D．4：1

分析 二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮和水不反應(yīng)，先利用差量法計(jì)算二氧化氮的體積，混合氣體中除去二氧化氮的氣體剩余的就是一氧化氮．

解答 解：二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮和水不反應(yīng)，所以，剩余的氣體為一氧化氮，
設(shè)混合氣體中二氧化氮的體積為V，
    3NO2+H2O=2HNO3+NO    氣體體積減少
    3               1                            2
    V                                      10mL-6mL
所以V=6mL，即二氧化氮的體積為6mL，則混合氣體中一氧化氮的體積為4mL，
則原混合氣體中NO和NO2體積比為4mL：6mL=2：3，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化氮和水的反應(yīng)，難度不大，明確二氧化氮和水的反應(yīng)、利用差量法來計(jì)算是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3KJ/mol，濃的強(qiáng)酸或濃的強(qiáng)堿反應(yīng)測(cè)得的中和熱大于57.3KJ/mol，原因：濃的強(qiáng)酸或濃的強(qiáng)堿溶于水放熱；弱酸或弱堿反應(yīng)測(cè)得的中和熱小于57.3KJ/mol；原因：弱酸或弱堿的電離吸熱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．以下反應(yīng)最符舍綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是（　�。�
A．甲烷與氯氣反應(yīng)制取四氯化碳
B．氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料
C．以銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅
D．苯和濃硝酸、濃硫酸的混合物在一定條件下反應(yīng)制取硝基苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應(yīng)生成硝基苯
B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C．乙醇可被重鉻酸鉀氧化成乙酸，溶液由橙色變成綠色
D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4二氯甲苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)家們合成了如圖所示的一系列星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等．下列說法正確的是（　�。�
A．它們的一氯代物均只有一種B．它們之間互為同系物
C．三星烷與乙苯互為同分異構(gòu)體D．六星烷的化學(xué)式為C18H24

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．“海綿鎳鋁催化劑”是一種多孔的鎳鋁合金，常用作有機(jī)催化劑．現(xiàn)以某粗鎳（含Ni、Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)）為原料制取該催化劑，主要流程如圖

：25℃時(shí)，以0.1mol/L金屬離子測(cè)定得到如表數(shù)據(jù)：
物質(zhì)CuSCu（OH）2Ni（OH）2NiSFe（OH）3
Ksp6×10-363×10-19
pH開始沉淀4.77.21.9
沉淀完全6.79.23.2
根據(jù)信息回答：
（1）步驟①常用熱濃硫酸進(jìn)行酸浸，寫出酸浸時(shí)金屬鎳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Ni+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiSO4+SO2↑+2H2O．
（2）酸浸過程應(yīng)控制酸的濃度、溫度等條件，如圖是鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，溫度高于100℃時(shí)，Ni2+浸出率降低的原因可能是溫度超過100℃后，Ni2+的水解程度變大，生成更多Ni（OH）2．

（3）濾液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+，步驟②的連續(xù)操作過程需要先分離出鐵元素、銅元素，再制得鎳硫化合物．為達(dá)到此目的，應(yīng)先加NaOH將溶液調(diào)節(jié)至6.7≤pH＜7.2（填pH的取值范圍）；再加_D（選填最佳試劑的序號(hào)）．當(dāng)溶液中Ni2+開始形成NiS時(shí)，c（Cu2+）1.6×10-17mol/L．（忽略溶液體積變化）
A．硝酸        B．氨水      C．A12S3    D．H2S
（4）步驟③生成的Ni（CO）4中碳的化合價(jià)與KCN中碳的化合價(jià)相同，則Ni（CO）4中Ni的化合價(jià)為0；工業(yè)上也常用NaClO氧化NiSO4，將制得的NiOOH熱分解后進(jìn)行還原得到Ni．ClO-在堿性條件下氧化Ni2+生成NiOOH的離子方程式為ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH+H2O+Cl-．
（5）步驟⑥的目的是降低鋁含量、獲得多孔狀的“海綿鎳鋁催化劑”，從而增強(qiáng)對(duì)氫氣的吸附性，步驟⑥的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2中所含的CO2分子數(shù)為（　�。�
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5D．0.25

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
B．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀
C．欲檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加熱
D．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高級(jí)脂肪酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量，則反應(yīng)是（　　）
A．放熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)C．有催化劑作用D．無(wú)法判斷

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案