3．一定溫度下的密度容器中發(fā)生：2HI（g）?I2（g）+H2（g），該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．氣體的顏色不再發(fā)生變化
B．容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化
C．單位時間內(nèi)，每斷裂2mol H-I鍵，同時有1mol I-I鍵生成
D．單位時間內(nèi)，每斷裂1mol H-H鍵，同時有1mol I-I鍵生成

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明碘蒸氣的濃度不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、兩邊氣體計量數(shù)相等，容器內(nèi)壓強始終保持不變，不能說明達平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、當(dāng)單位時間內(nèi)，每斷裂2mol H-I鍵，同時有1mol I-I鍵生成，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，故C錯誤；
D、單位時間內(nèi)，每斷裂1mol H-H鍵，等效于斷裂1mol I-I鍵的同時有1mol I-I鍵生成，正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對于可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO+H2一Q．下列說法正確的是（　�。�
A．由于反應(yīng)前后分子數(shù)相等，所以加壓后，平衡不移動
B．平衡時c（H2O）（g）、c（CO）、c（H2）保持不變
C．達到平衡時，c（H2O）（g）═c（CO）=c（H2）
D．升高溫度，V正增大，V逆減小，所以平衡向右移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H=-483.6kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，△H=-57.4kJ•mol-1
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2  則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，將100mL 氮氣和氫氣的混合氣體充入等壓密閉容器中進行反應(yīng)，達平衡時維持溫度不變，測得混合氣體的密度是反應(yīng)前密度的1.25倍，則達到平衡時，氨氣的體積分數(shù)為（　　）
A．25%B．27.5%C．30%D．37.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．能源開發(fā)、環(huán)保、資源利用等與化學(xué)密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（　�。�
A．化石燃料的開采和使用可以解決能源危急
B．國家積極推廣使用節(jié)能環(huán)保材料利于環(huán)境保護
C．探索太陽能、氫能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芎蜕锬艿纳锬艿氖褂脤鉀Q能源危急有重要意義
D．化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)和能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、物質(zhì)變化密切相關(guān)．
現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①氫氣②氖氣③氨氣④金剛石⑤過氧化鈉⑥氯水⑦氯化銨．
回答下列問題：
（1）不存在化學(xué)鍵的是②（填序號），氯化銨中的化學(xué)鍵類型有共價鍵和離子鍵．
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：氨分子；過氧化鈉．
（3）石墨轉(zhuǎn)化成金剛石屬于化學(xué)變化，理由是有新物質(zhì)金剛石生成．
（4）氫氣和氯氣反應(yīng)過程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1，斷裂1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3，則Q1、Q2、Q3的關(guān)系為Q1+Q2＜2Q3（填“＞”、“=”或“＜”）
（5）其他平衡類同化學(xué)平衡，已知氯水中存在下列平衡Cl2+H2O?HCl+HCl，HClO?H++ClO-，H2O?H++OH-．則氯水中含有的陰離子有ClO-、Cl-、OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．以溴乙烷為原料制取1，2-二溴乙烷，下列轉(zhuǎn)化方案中最好的是（　�。�
A．CH3CH2Br$→_{△}^{HBr溶液}$
B．CH3CH2Br$→_{光照}^{Br_{2}}$CH2BrCH2Br
C．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$→_{光照}^{Br_{2}}$CH2BrCH2Br
D．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{溴水}{→}$CH2BrCH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．往某溶液中通入足量NH3后，溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�
A．K+、Br-、CO${\;}_{3}^{2-}$B．Ba2+、Al3+、Cl-
C．NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$D．Ag+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．
（1）正極為a（填“a”或“b”），
（2）陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，檢驗該陽極產(chǎn)物的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在該電極附近，試紙變藍
（3）電解一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4g，則外電路中通過的電子的物質(zhì)的量是0.2 mol．

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