13．對于可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO+H2一Q．下列說法正確的是（　�。�
A．由于反應(yīng)前后分子數(shù)相等，所以加壓后，平衡不移動(dòng)
B．平衡時(shí)c（H2O）（g）、c（CO）、c（H2）保持不變
C．達(dá)到平衡時(shí)，c（H2O）（g）═c（CO）=c（H2）
D．升高溫度，V正增大，V逆減小，所以平衡向右移動(dòng)

分析 A、碳是固體，所以兩邊氣體計(jì)量數(shù)不等；
B、平衡時(shí)各組分的濃度保持不變；
C、達(dá)平衡時(shí)各組分的濃度保持不變，而不一定相等；
D、升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．

解答 解：A、碳是固體，所以兩邊氣體計(jì)量數(shù)不等，加壓平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、平衡時(shí)各組分的濃度保持不變，所以化學(xué)平衡時(shí)c（H2O）（g）、c（CO）、c（H2）保持不變，故B正確；
C、達(dá)平衡時(shí)各組分的濃度保持不變，而不一定相等，所以水、一氧化碳、氫氣的濃度不一定相等，故C錯(cuò)誤；
D、升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和化學(xué)平衡的影響因素，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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4．含硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場．已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是（　�。�
A．非金屬性比硫強(qiáng)B．陰離子比Br-半徑小
C．原子序數(shù)為34D．最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性

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1．鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)�，上述沉淀和殘�(jiān)謩e是（　�。�
A．Fe（OH）3 Fe2O3B．Fe（OH）2 Fe2O3C．Fe（OH）2 Fe（OH）3D．Fe（OH）2 Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．30℃，塊狀鋅與2 mol•L一1硫酸溶液反應(yīng)
B．30℃，粉末狀鐵與2 mol•L一1硫酸溶液反應(yīng)
C．60℃，粉末狀鋅與2 mol•L一1硫酸溶液反應(yīng)
D．60℃，粉末狀鎂與2mol•L一1硫酸溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．大理石溶解于硝酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．Fe與稀HNO3反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一種
（1）若將四種鹽分別溶于中水中，只有C鹽溶液顯藍(lán)色．
（2）若向四種溶液中分別加鹽酸，B鹽溶液中沉淀生成，D鹽溶液中有無色無味的氣體生成．根據(jù)以上事實(shí)，可推斷：
（1）A、B、C、D的化學(xué)式分別為：A、BaCl2　B、AgNO3　C、CuSO4D、Na2CO3
（2）分別寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A+DBa2++CO32-=BaCO3↓D與鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列排序正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：CH4＞NH3B．原子半徑：Na＞MgC．熱穩(wěn)定性：H2S＞HFD．還原性：I?＜Br?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．一定溫度下的密度容器中發(fā)生：2HI（g）?I2（g）+H2（g），該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．氣體的顏色不再發(fā)生變化
B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C．單位時(shí)間內(nèi)，每斷裂2mol H-I鍵，同時(shí)有1mol I-I鍵生成
D．單位時(shí)間內(nèi)，每斷裂1mol H-H鍵，同時(shí)有1mol I-I鍵生成

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