19．下列鑒別方法不可行的是（　　）
A．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、甲苯和環(huán)己烯
B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
D．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

分析 A．甲苯和環(huán)己烯均能被高錳酸鉀氧化；
B．乙醇燃燒有淡藍(lán)色的火焰，苯燃燒有黑影，四氯化碳不能燃燒；
C．乙醇與水互溶、甲苯與水分層后有機(jī)層在上層、溴苯與水分層后有機(jī)層在下層；
D．乙醇與碳酸鈉溶液不分層，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，碳酸鈉溶液與乙酸乙酯分層．

解答 解：A．甲苯和環(huán)己烯均能被高錳酸鉀氧化，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A選；
B．乙醇燃燒有淡藍(lán)色的火焰，苯燃燒有黑影，四氯化碳不能燃燒，現(xiàn)象不同可鑒別，故B不選；
C．乙醇與水互溶、甲苯與水分層后有機(jī)層在上層、溴苯與水分層后有機(jī)層在下層，現(xiàn)象不同可鑒別，故C不選；
D．乙醇與碳酸鈉溶液不分層，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，碳酸鈉溶液與乙酸乙酯分層，現(xiàn)象不同可鑒別，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）．向反應(yīng)后的溶液中加人3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g．則下列敘述中不正確的是（　�。�
A．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V≥100 mL
B．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol
C．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為9.6 g＞m＞3.6 g
D．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積一定為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為CH2CH2
B．甲烷和苯都能發(fā)生取代反應(yīng)
C．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣
D．石油的分餾和煤的干餾都是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．烷烴X分子中碳與氫質(zhì)量比為36：7．現(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如圖．下列有關(guān)X的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．相同條件下，X的密度比水小
B．X的同分異構(gòu)體共有5種
C．X與溴水因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
D．實(shí)驗(yàn)后試管2中的有機(jī)層在上層還是下層，可通過(guò)加水確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．硫-氨熱化學(xué)循環(huán)制氫示意圖如圖1：
（1）反應(yīng)Ⅱ是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+；
（2）反應(yīng)Ⅲ中控制反應(yīng)條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同．連接裝置A-B-C，檢查氣密性，按如圖2所示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A 至（NH4）2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、B之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置B內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物．（NH4）2 SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是：3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑；
（3）反應(yīng)Ⅳ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）△H=+462kJ/mol，它由兩步反應(yīng)組成：i．H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO3（g）分解．
iii．H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
①L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．如圖3表示  L一定時(shí)，ii中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
i．X代表的物理量是：壓強(qiáng)，
ii．判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：L1＜L2 SO3分解吸熱，在壓強(qiáng)相同的情況下，隨溫度的升高，SO3的轉(zhuǎn)化率增大；
②反SO3分解的熱化學(xué)方程式為：2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol；
（4）恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行SO3分解實(shí)驗(yàn)．SO3起始濃度均為 cmol•L-1，測(cè)定SO3的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖4，圖中Ⅰ曲線(xiàn)為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，Ⅱ曲線(xiàn)表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率．
①圖中點(diǎn)X點(diǎn)處的平衡常數(shù)K=0.675c，
②Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆） （選填：＞，＜，=）；隨溫度的升高，Ⅱ曲線(xiàn)逼近Ⅰ曲線(xiàn)的原因是：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持、加熱儀器省略）進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
（1）甲同學(xué)用此裝置驗(yàn)證物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，則a中加濃鹽酸，b中加KMnO4，c中加NaBr或KBr溶液．將濃鹽酸滴入b中后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；b中反應(yīng)結(jié)束后再向c中加入少量CCl4，振蕩?kù)o置后觀察到c中的現(xiàn)象為液體分層，上層無(wú)色，下層為橙紅色．
（2）乙同學(xué)用此裝置制少量溴苯，a中盛液溴，b中為鐵屑和苯，c中盛水．將液溴滴入b中后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Fe+3Br2═2FeBr3、+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．能證明該反應(yīng)是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)的操作和現(xiàn)象取反應(yīng)后上層清液加硝酸銀溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)都小于20，A與B同主族，B與C同周期，0.2mol的C單質(zhì)與足量稀H2SO4反應(yīng)時(shí)放出H26.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A原子最外層上的電子數(shù)比次外層上的電子數(shù)多4個(gè)，C與D的原子序數(shù)之和為24．
（1）A、B、C、D的元素名稱(chēng)分別為：氧、硫、鋁、鈉．
（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）B原子的電子式為，A與D的化合物的電子式為、．
（4）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟鹽酸反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；跟燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．日本核電站泄漏物中含有放射性的53131I．有關(guān)53131I的說(shuō)法不正確是（　�。�
A．中子數(shù)為78B．質(zhì)子數(shù)為53C．質(zhì)量數(shù)為131D．核外電子數(shù)是78

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），不能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的百分含量不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
D．v正（X）=2v逆（Y）

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同步練習(xí)冊(cè)答案