已知某原電池裝置如圖所示：
（1）若電解質(zhì)溶液A為稀硫酸，則正極反應(yīng)式為
 
；若銅片產(chǎn)生標況下氣體33.6L，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）若電解質(zhì)溶液A為FeCl3溶液，將Zn電極換成石墨電極，其余不變，則原電池總反應(yīng)式為
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：（1）該原電池中，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，鋅易失電子作負極、Cu為正極，正極上氫離子放電生成氫氣，根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；
（2）若電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，鋅換成石墨，Cu易失電子作負極、石墨作正極，負極上銅失電子生成銅離子、正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子．
解答： 解：（1）該原電池中，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，鋅易失電子作負極、Cu為正極，正極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)為，根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=
33.6L
22.4l/mol
×2=3mol，
故答案為：2H++2e-=H2↑；3；
（2）若電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，鋅換成石墨，Cu易失電子作負極、石墨作正極，負極上銅失電子生成銅離子、正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，電池反應(yīng)式為2Fe Cl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，故答案為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)失電子難易程度確定正負極，會正確書寫電極反應(yīng)式，知道銅和氯化鐵發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于化學鍵的說法不正確的是（　　）
A、化學鍵是一種作用力
B、化學鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合
C、化學反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學鍵形成
D、非極性鍵不是化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成（離子不重復(fù)）．現(xiàn)做如下實驗：
①測定各溶液酸堿性，A和E溶液顯堿性，0.1mol?L-1 A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，得澄清溶液；
③在D的溶液中滴加E溶液，沉淀先增多后減少，但最終仍有沉淀．
（1）根據(jù)以上事實推斷A～E的化學式：
A、
 
B、
 
C、
 
D、
 
E
 
．
（2）向②的澄清溶液中加入過量鹽酸又產(chǎn)生白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）寫出③的離子反應(yīng)方程式
 
．
（4）A溶液顯堿性的原因是
 
（用離子反應(yīng)方程式表示）．
（5）將A和C兩溶液混合，出現(xiàn)的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知，CH3CH2OH+NaBr+H2SO4
△
CH3CH2Br+NaHSO4+H2O，如圖是某校化學課外活動小組設(shè)計的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實驗裝置圖．在燒瓶A中放一些新制的無水CuSO4粉末，并加入約20mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中均盛濃H2SO4；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器．
當打開分液漏斗C的活塞后，由于濃H2SO4緩緩流入B中，則D中導管口吸氣泡產(chǎn)生．過幾分鐘后，無水CuSO4變藍，此時水浴加熱，點燃F管口的氣體，觀察到綠色的火焰．試回答：
（1）B中逸出的主要氣體
 
（填名稱）；
（2）D瓶的作用
 
；
（3）E管的作用是
 
；
（4）F管口點燃的氣體是
 
（填化學式）；
（5）A瓶中無水變藍的原因是
 
．
（6）由A中發(fā)生的反應(yīng)事實可推斷出的結(jié)論是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z三種物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，三個反應(yīng)均為化合反應(yīng)，則Y的化學式為
 
，Z的電子式為
 
；Y、Z兩種物質(zhì)相比，相同的化學鍵類型為
 
，當②、③兩個反應(yīng)生成的Z量相等時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為
 
．
（2）若X、Y、Z三種物質(zhì)均含有同一種金屬元素，X是單質(zhì)，Y是日常生活中最重要的鹽，②的反應(yīng)條件為電解，則②的化學方程式為
 
，③的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，測得濃度為0.1mol?L-1的BOH溶液中，c（OH-）=1×10-3mol?L-1．
（1）寫出BOH的電離方程式
 
；
（2）BOH的電離度α=
 
；
（3）BOH的電離平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把1.15g鈉投入9g水中，則溶液中水分子和鈉離子的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是
 
．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的是
 
．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3 分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物．NH3 分子的空間構(gòu)型是
 
；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
 
．
（4）肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由乙烯推測丙烯（CH3CH=CH2）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是（　�。�
A、分子中3個碳原子在同一直線上
B、分子中所有原子在同一平面上
C、能發(fā)生加聚反應(yīng)
D、與氯化氫加成只生成一種產(chǎn)物

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