【題目】小蘇打(碳酸氫鈉)是焙制面點(diǎn)的一種常用發(fā)酵劑,小蘇打?qū)儆冢?/span> )
A.酸
B.堿
C.鹽
D.堿性氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用蝕刻液浸泡銅板可制備印刷電路板,產(chǎn)生的蝕刻廢液需要回收利用。
(1)應(yīng)用傳統(tǒng)蝕刻液(HCl-FeCl3)
①蝕刻銅板主要反應(yīng)的離子方程式為________。
②該蝕刻液中加入一定量鹽酸的目的為________,同時(shí)提高蝕刻速率。
③FeCl3型酸性廢液處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑,可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有:Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+Cu2+ Fe2++Cu,還有________、________。(用離子方程式表示)。
(2)應(yīng)用酸性蝕刻液(HCl-H2O2),產(chǎn)生的蝕刻廢液處理方法如下:
①蝕刻銅板主要反應(yīng)的離子方程式為________。
②回收微米級(jí)Cu2O過程中,加入的試劑A是______(填字母)。
a.Fe粉 b.葡萄糖 c. NaCl固體 d.酸性KMnO4溶液
③回收Cu2(OH)2CO3的過程中需控制反應(yīng)的溫度,當(dāng)溫度高于80℃時(shí),產(chǎn)品顏色發(fā)暗,其原因可能是________。
(3)應(yīng)用堿性蝕刻液(NH3H2O–NH4Cl) 蝕刻銅板,會(huì)有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蝕刻銅板主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(4)與常規(guī)方法不同,有研究者用HCl-CuCl2做蝕刻液。蝕銅結(jié)束,會(huì)產(chǎn)生大量含Cu+廢液,采用如圖所示方法,可達(dá)到蝕刻液再生、回收金屬銅的目的。此法采用摻硼的人造鉆石BDD電極,可直接從水中形成一種具有強(qiáng)氧化性的氫氧自由基(HO),進(jìn)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)蝕刻液再生,結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋CuCl2蝕刻液再生的原理________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,一定體積的密閉容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g) ,已知H2和I2的起始濃度均為0.1 mol·L-1時(shí),達(dá)平衡時(shí)HI濃度為0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?/span>0.2 mol·L-1,則平衡時(shí)H2的濃度(mol·L-1)是
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( )
A.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B.蒸發(fā)操作時(shí),待有晶體析出時(shí)開始用玻璃棒攪拌
C.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使冷凝器中的冷卻水從下口進(jìn)上口出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】紅磷P(S)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5,反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))根據(jù)上圖回答下列問題
(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式:
;
(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式:
;
溫度T1時(shí),在密閉容器中加入0.8mol PCl5 ,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6mol PCl5 ,其分解率α1等于
(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3= ;
P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4 △H3(填“大于”,“小于”或“等于”) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分離下列各組固體混合物時(shí),可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進(jìn)行的是
A.氯化鈉和硝酸鉀B.鐵粉和鋅粉
C.氯化鉀和碳酸鈣D.碳酸銨和氯化銨
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量,其工作原理示意圖如下圖;卮鹣铝袉栴}:
①Pt電極上還需通入的氣體是________。
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:_____________________________________________。
(2)鹽橋電池是一種比較普遍的原電池,該電池反應(yīng)原理如下圖所示。
①負(fù)極電極反應(yīng)式為________。
②當(dāng)電路中通過電子為0.1mol時(shí),兩電極質(zhì)量差為___g,此時(shí)原電池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與開始時(shí)電解質(zhì)溶液總質(zhì)量差值為___g(不考慮溶液離子向鹽橋移動(dòng))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式正確的是
A.NaOH=Na++O2-+H+B.FeCl3=Fe3++Cl3-
C.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-D.NH4HSO4=NH4++H++SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是
A.SiO2用于制作光導(dǎo)纖維B.鎂常用來制造信號(hào)彈和焰火
C.BaSO4可用作“鋇餐”D.碘化銀是膠卷中必不可少的成分
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