Question

12．用如圖裝置做濃硫酸和銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到甲試管底部有一些白色固體，乙試管中品紅溶液褪色．
（1）該白色固體是CuSO₄（填化學(xué)式）
（2）濃硫酸在反應(yīng)過(guò)程中除體現(xiàn)強(qiáng)氧化性以外，還體現(xiàn)了酸性
（3）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是D
A．若將乙試管中品紅溶液換成紫色石蕊試液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可看到試液先變紅后褪色
B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱，后將乙處導(dǎo)管從溶液中取出
C．反應(yīng)結(jié)束后，為檢驗(yàn)白色固體成分，可直接向試管甲中加入適量水，通過(guò)溶液顏色變化來(lái)判斷
D．浸有堿液的棉花的作用是吸收尾氣，防止污染環(huán)境．

Answer 1

分析 （1）銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅難溶于濃硫酸；
（2）反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，硫元素的化合價(jià)降低；
（3）A．二氧化硫不能漂白石蕊試液；
B．應(yīng)先停止加熱，后將乙處導(dǎo)管從溶液中取出會(huì)發(fā)生倒吸；
C．不能直接向試管中加入適量水，濃硫酸剩余時(shí)加水放出大量的熱可導(dǎo)致液滴飛濺；
D．二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫能被氫氧化鈉溶液吸收．

解答 解：（1）在加熱條件下銅與濃硫酸發(fā)生：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反應(yīng)生成的硫酸銅難溶于濃硫酸，所以白色固體是CuSO₄；
故答案為：CuSO₄；
（2）反應(yīng)生成硫酸銅，表現(xiàn)了硫酸的酸性，生成二氧化硫，硫元素的化合價(jià)降低，體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性；
故答案為：酸性；
（3）A．二氧化硫不能漂白石蕊試液，二氧化硫溶于水顯酸性，能使石蕊試液變紅色，但是不能褪色，故A錯(cuò)誤；
B．應(yīng)先停止加熱，后將乙處導(dǎo)管從溶液中取出會(huì)發(fā)生倒吸，所以應(yīng)該先將乙處導(dǎo)管從溶液中取出，再停止加熱，故B錯(cuò)誤；
C．不能直接向試管中加入適量水，濃硫酸剩余時(shí)加水放出大量的熱可導(dǎo)致液滴飛濺，則取反應(yīng)后的白色固體在燒杯中加水溶解觀察是否變?yōu)樗{(lán)色，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫能被氫氧化鈉溶液吸收，所以浸有堿液的棉花的作用是吸收尾氣，防止污染環(huán)境，故D正確．
故答案為：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硫酸與銅反應(yīng)的知識(shí)，題目難度不大，注意該反應(yīng)的化學(xué)方程式以及二氧化硫的性質(zhì)，為解答該題的重要問(wèn)題，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．