已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，某溶液中含有C1-, Br- 和CrO42-，濃度均為0.010mo1·L-，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/p>

A.C1- 、Br-、CrO42- B.CrO42-、Br-、C1-

C.Br-、C1-、CrO42- D.Br- 、CrO42-、C1-

C

【解析】

試題分析：生成AgCl沉淀所需Ag+的濃度為：c(Ag+)=== 1.56×10-8 mol·L-1

生成AgBr沉淀所需Ag+的濃度為：c(Ag+)=== 7.7×10-11 mol·L-1

生成Ag2CrO4沉淀所需Ag+的濃度為：c(Ag+)===3.0×10-5 mol·L-1

根據(jù)計(jì)算可知，三種離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锽r-、Cl-、CrO42-，故C正確。

考點(diǎn)：了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015安徽省淮南市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。

向2支盛有1 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol/L NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

實(shí)驗(yàn)序號

加入試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Ⅰ

4 mL 2 mol/L NH4Cl 溶液

沉淀溶解

Ⅱ

4 mL蒸餾水

沉淀不溶解

（1）測得實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因 。

（2）同學(xué)們猜測實(shí)驗(yàn)Ⅰ中沉淀溶解的原因有兩種：

猜想1：氫氧化鎂電離出OH-離子，與氯化銨電離出來的銨根離子反應(yīng)生成氨水.

猜想2： 。

（3）為驗(yàn)證猜想，又設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)

序號

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

結(jié) 果

1

測定醋酸銨溶液的pH

pH約為7，溶液呈中性

2

取少量的相同質(zhì)量的氫氧化鎂分別盛放在試管中，分別向其中滴加醋酸銨溶液和氯化銨溶液

固體均溶解

①用醋酸銨溶液與氫氧化鎂反應(yīng)的原因是 。

②實(shí)驗(yàn)證明猜想正確的是 （填“1”或“2”）。

（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ觀察到沉淀不溶解。該實(shí)驗(yàn)的目的是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西岐山縣高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3+＋2I－2Fe2++I2 和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br－，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是

A．Br－、Fe2+、I－ B．I－、Fe2+、Br－

C．Br－、I－、Fe2+ D．Fe2+、I－、Br－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省濮陽市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池，如圖所示。請回答下列問題：

(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________溶液。(填名稱)

(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________。

(3)外電路中的電子是從________極流向______極(填電極材料)。外電路中每通過0.1 mol電子，銀電極的質(zhì)量理論上增加 g。

（4）原電池工作時(shí)，鹽橋（裝有瓊脂－KCl的U型管）里的Cl－移向 電極。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省濮陽市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，可逆反應(yīng)：X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零）,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，下列判斷不正確的是

A．c1∶c2 ＝1∶3

B．平衡時(shí)，Y和Z生成速率之比為3∶2

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D．c1的取值范圍為0< c1< 0.14 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省濮陽市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸。同時(shí)向a中加入少量CuSO4溶液。圖中產(chǎn)生H2的體積V L與時(shí)間t min的關(guān)系正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年云南省彌勒市高三市統(tǒng)測一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)---選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）】“可燃冰”是蘊(yùn)藏于海底的一種潛在能源。它由盛有甲烷、氮?dú)�、氧氣、硫化氫等分子的水分子籠構(gòu)成。

（1）水分子間通過 相互結(jié)合構(gòu)成水分子籠。N、O、S元素第一電離能由大到小的順序?yàn)? （填元素符號）。

（2）從海底取得的“多金屬結(jié)核”樣本，樣本中含鐵、錳等多種金屬。

①基態(tài)鉻原子的電子排布式為 。

②金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為________。

（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

①寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式 。

②膽礬中含有的粒子間作用力是 （填序號）。

a.離子鍵

b．極性鍵

c．金屬鍵

d．配位鍵

e．氫鍵

f．非極性鍵

③在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，指出1molCN-中鍵的數(shù)目為 。膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則氧的配位數(shù)是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省丹東五校協(xié)作體高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某一元弱酸HA的相對分子質(zhì)量為M。在t℃時(shí)，將a gHA完全溶解于水，得VmL飽和溶液，測得該溶液的密度為ρg·cm－3，其中n(A－)為b mol。下列敘述，錯(cuò)誤的是

A．溶液中c(H+) =

B．物質(zhì)的量濃度c(HA) =mol·L－1

C．t℃時(shí)，HA的溶解度S =

D．HA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(HA) =

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）我國某地利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。具體生產(chǎn)流程如下：

（1）操作a的名稱是 。制硫酸工藝中凈化SO2窯氣的目的是 。

（2）裝置B中生成兩種酸式鹽，它們的化學(xué)式分別是 。

（3）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是 。（選填字母）

A．NaOH溶液、酚酞試液 B．氨水、酚酞試液

C．碘水、淀粉溶液 D．KMnO4溶液、稀H2SO4液

（4）SO2可轉(zhuǎn)化為硫酸鹽�，F(xiàn)有一種硫酸鹽的化學(xué)式為Fe2(SO4)3·x(NH4)2SO4·yH2O�，F(xiàn)稱取該復(fù)鹽2.410g，加入過量的NaOH溶液并加熱，生成的氣體用100mL 0.0500 mol·L―1硫酸吸收，多余的硫酸用0.2000 mol·L―1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液25.00mL。再將等質(zhì)量的復(fù)鹽溶于水配成溶液，加足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，最后得白色沉淀2.330g。試列出計(jì)算過程確定該復(fù)鹽的化學(xué)式。

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