18．在2L的真空密閉容器中加入amolPH4I固體，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
①PH4I（s）?PH3（g）+HI（g）
②4PH3（g）?P4（g）+6H2（g）
③2HI（g）?H2（g）+I2（g）．以上三個(gè)反應(yīng)建立平衡后，測(cè)得HI為8mol，I2為1mol，H2為7mol，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�
A．25B．12C．48D．100

分析 三個(gè)反應(yīng)建立平衡后，測(cè)得HI為8mol，I2為1mol，H2為7mol，則反應(yīng)③中分解的HI為2mol、生成的氫氣為1mol，反應(yīng)①分解生成的HI為8mol+2mol=10mol、生成的PH3（g）為10mol，故反應(yīng)②中生成的氫氣為7mol-1mol=6mol、分解的PH3（g）為6mol×$\frac{4}{6}$=4mol，故平衡時(shí)PH3（g）為10mol-6mol=6mol，再計(jì)算平衡時(shí)c（PH3）、c（HI），代入反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=c（PH3）•c（HI）計(jì)算．

解答 解：三個(gè)反應(yīng)建立平衡后，測(cè)得HI為8mol，I2為1mol，H2為7mol，則反應(yīng)③中分解的HI為2mol、生成的氫氣為1mol，反應(yīng)①分解生成的HI為8mol+2mol=10mol、生成的PH3（g）為10mol，故反應(yīng)②中生成的氫氣為7mol-1mol=6mol、分解的PH3（g）為6mol×$\frac{4}{6}$=4mol，
故平衡時(shí)PH3（g）為10mol-6mol=6mol，平衡時(shí)c（PH3）=$\frac{6mol}{2L}$=3mol/L、c（HI）=$\frac{8mol}{2L}$=4mol/L，
反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=c（PH3）•c（HI）=3mol/L×4mol/L=12mol2•L-2，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，關(guān)鍵在于明確平衡時(shí)HI為PH4I分解生成的HI與分解的HI之差，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．簡(jiǎn)答題：
（1）NH4Cl溶液呈酸性，用離子方程式表示原因NH4++H2O≒NH3．H2O+H+．
（2）普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，其中玻璃筒內(nèi)盛裝Al2（SO4）3溶液，使用時(shí)，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會(huì)噴出含二氧化碳的白色泡沫．產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）NaHSO3溶液呈酸性性，原因HSO3-的電離程度大于水解程度．
（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2+2NH4+．
已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A．將CO2通過(guò)Na2O2使其增重ag時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$
B．將1molCl2通入水中，則 N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
C．2.24L的CH4中含有的C-H鍵數(shù)為0.4NA
D．常溫常壓下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為3：2；當(dāng)有4mol NH3被氧化時(shí)，生成的還原產(chǎn)物為642 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．PH=1的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至PH=4，所需水的體積分別為Va、Vb，則（　�。�
A．Va=VbB．Va＞VbC．Va＜VbD．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)預(yù)測(cè)正確的是（　�。�
選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)方程式 已知條件 預(yù)測(cè)
 A M（s）═X（g）+Y（s）△H＞0它是非自發(fā)反應(yīng) 
 B W（s）+xG（g）═20Q（g）△H＜0，自發(fā)反應(yīng) x可能等于1、2、3
 C 4X（g）+5Y（g）═4W（g）+6G（g） 能自發(fā)反應(yīng)△H一定小于0
 D 4M（s）+N（g）+2W（l）═4Q（s） 常溫下，自發(fā)進(jìn)行△H＞0
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．將密度為1.19g•cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%HC1 100mL與足量的MnO2反應(yīng)，若上述鹽酸的80%參加了反應(yīng)，試計(jì)算：
（1）生成Cl2物質(zhì)的量；
（2）將這些Cl2通人足量的碘化鉀溶液中能置換出多少克碘？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．80克Cu和Cu2O的混合物完全溶于適量的濃硝酸，共收集到31.36L氣體（N0與NO2的混合氣體），向收集到的氣體中通人11.2L氧氣恰好能完全溶于水（氣體體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1.4molB．2.4molC．3.8molD．5.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．
陽(yáng)離子K+　Cu2+　Fe3+　Al3+　Fe2+
陰離子Cl-　CO${\;}_{3}^{2-}$　NO${\;}_{3}^{-}$　SO${\;}_{4}^{2-}$　SiO${\;}_{3}^{2-}$
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液后無(wú)明顯變化．
Ⅲ．另取少量溶液于試管中，加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類(lèi)不變．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請(qǐng)推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是K+、Fe3+（寫(xiě)離子符號(hào)）．
（2）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陰離子是Cl-、NO3-、SO42-（寫(xiě)離子符號(hào)）．
（3）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO+2H2O．
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為1.6g．
（5）工業(yè)廢水中常含有不同類(lèi)型的污染物，可采用不同的方法處理．以下是乙同學(xué)針對(duì)含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是D．
選項(xiàng)污染物處理措施方法類(lèi)別
A廢酸加生石灰中和物理法
BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法
C含復(fù)雜有機(jī)物的廢水通過(guò)微生物代謝物理法
D堿性的廢水用CO2中和化學(xué)法

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