10．將密度為1.19g•cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%HC1 100mL與足量的MnO2反應(yīng)，若上述鹽酸的80%參加了反應(yīng)，試計(jì)算：
（1）生成Cl2物質(zhì)的量；
（2）將這些Cl2通人足量的碘化鉀溶液中能置換出多少克碘？

分析 （1）發(fā)生MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，結(jié)合c=$\frac{1000ρw%}{M}$、n=cV及反應(yīng)計(jì)算；
（2）發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2，結(jié)合反應(yīng)及m=nM計(jì)算．

解答 解：（1）密度為1.19g•cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%HCl，c（HCl）=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，鹽酸的80%參加了反應(yīng)，則參加反應(yīng)的HCl為0.1L×80%×11.9mol/L=0.952mol，由MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成氯氣的物質(zhì)的量為0.952mol×$\frac{1}{4}$=0.238mol，
答：生成Cl2物質(zhì)的量為0.238mol；
（2）由Cl2+2KI=2KCl+I2可知，生成碘為0.238mol×254g/mol=60.452g，
答：生成碘為60.452g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
①126C與136C互為同位素  
②16O與O3 互為同素異形體
③與互為同分異構(gòu)體
④與屬于同系物
⑤與既不是同系物也不是同分異構(gòu)體．
A．①⑤B．①④C．①③⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．72號(hào)元素所在周期和族是（　　）
A．第六周期ⅣB族B．第六周期ⅢB族C．第六周期0族D．第六周期ⅢA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在2L的真空密閉容器中加入amolPH4I固體，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
①PH4I（s）?PH3（g）+HI（g）
②4PH3（g）?P4（g）+6H2（g）
③2HI（g）?H2（g）+I2（g）．以上三個(gè)反應(yīng)建立平衡后，測得HI為8mol，I2為1mol，H2為7mol，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�
A．25B．12C．48D．100

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．某二元酸（H2A）按下式發(fā)生電離：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-．現(xiàn)有體積各為10mL的下列四種溶液：
①0.02mol•L-1的H2A溶液
②0.02mol•L-1的NaHA溶液
③濃度均為0.02mol•L-1的Na2A溶液和NaHA的混合溶液
④0.02mol•L-1的Na2A溶液
下列關(guān)于上述四種溶液的說法不正確的是（　�。�
A．在②的溶液中一定有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．四種溶液中離子總數(shù)的關(guān)系：④＞③＞②＞①
C．四種溶液中c（H+）的關(guān)系：①＞②＞③＞④
D．在①的溶液中：c（H+）=c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．溴、碘的氫化物還原性比氯化氫強(qiáng)，所以濃硫酸分別和溴化鉀、碘化鉀反應(yīng)時(shí)，可得到溴或碘單質(zhì)．有關(guān)化學(xué)方程式如下：H2SO4（濃）+2H++2Br-=Br2+SO2+2H2O；H2SO4（濃）+2H++2I-=I2+SO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．鋰電池以鋰離子非水溶劑為電解質(zhì)，鋰為負(fù)極，Li2FeS2為正極．電池反應(yīng)為2Li+FeS2═Li2FeS2．下列推斷正確的是（　�。�
A．放電時(shí)．將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
B．充電時(shí)，陽極反應(yīng)為Li++e-═Li
C．正極的電極反應(yīng)式為FeS2+2e-+2Li+═Li2FeS2
D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，正極材料消耗12.0g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．回答下列關(guān)于氮元素的氫化物和氧化物的問題：
（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為5，寫出N2的電子式；
（2）在一定溫度和壓強(qiáng)及催化劑的條件下，在2L密閉容器中，通入一定量的氮?dú)夂蜌錃�，發(fā)生如下反應(yīng)：
N2+3H2?2NH3，開始時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度為4mol•L-1，2min后N2的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1，則用N2表示的反應(yīng)速率為1mol/（L•min）； 2min時(shí)，NH3物質(zhì)的量為8mol．
（3）已知各破壞1mol N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．理論計(jì)算
1mol N2（g）和3mol H2（g）完全轉(zhuǎn)化為2mol NH3（g）的反應(yīng)熱△H=-92kJ•mol-1；
（4）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（5）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（1）△H1=-20.0kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．請回答下列問題：
（1）已知1mol SO2（g）生成1mol SO3（g）的能量變化如下圖所示（E1、E2均為正值）
①圖中A、C分別表示1mol SO2和0.5mol氧氣的能量、1mol SO3能量．
②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-2（E2-E1）kJ/mol（用含“E1”、“E2”的代數(shù)式表示）．
③已知：在一定條件下，64g SO2氣體氧化為SO3氣體時(shí)放出99kJ的熱量，請寫出SO2氧化為SO3的熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ•mol-1 ．
（2）判斷該反應(yīng)在恒溫、恒容時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BC（填字母）．
A．SO2和SO3濃度相等            B．SO2百分含量保持不變
C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變         D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
（3）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是A（填字母）．
A．向裝置中再充入O2           B．向裝置中再充入SO2
C．改變反應(yīng)的催化劑           D．升高溫度
（4）將0.060mol SO2（g）和0.040mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的轉(zhuǎn)化率（不必寫出計(jì)算過程）．
①平衡常數(shù)K=200（mol?L-1）-1．
②平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率 α（SO2）=66.7%．

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