下列說法不正確的是（　　）

　 A． 只有碳、氫兩種元素組成的有機化合物稱為烴

　 B． 烯烴中的碳碳雙鍵為烯烴的官能團

　 C． 甲醛和苯甲醛互為同系物

　 D． 乙醇和乙二醇都屬于醇類

　


考點： 有機物分子中的官能團及其結構． 

專題： 有機化學基礎．

分析： A．根據(jù)烴的概念判斷；

B．烯烴的官能團是碳碳雙鍵；

C．同系物結構必須相似；

D．含有醇羥基的有機物屬于醇類．

解答： 解：A．只含碳、氫元素的有機物是烴，故A正確；

B．烯烴中的官能團是碳碳雙鍵，官能團決定物質的性質，故B正確；

C．苯甲醛中含有苯環(huán)，和甲醛的結構不相似，所以不是同系物，故C錯誤；

D．乙醇和乙二醇中都含有醇羥基，都屬于醇類，故D正確；

故選C．

點評： 本題考查有機物的概念、結構，明確概念是解本題關鍵，難度不大．

　　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：

MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0

該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（）

選項    x                         y

A       溫度                      容器內混合氣體的密度

B       CO的物質的量              CO2與CO的物質的量之比

C       SO2的濃度                 平衡常數(shù)K

D       MgSO4的質量（忽略體積）   CO的轉化率

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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科目：高中化學 來源： 題型：


0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為　．若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和液溴發(fā)生取代反應，其一溴取代物只有一種，則此烴屬于　　烴，結構簡式為　　，名稱是　　．

若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應，生成2.2﹣二甲基丁烷，則該烴屬于　　烴，結構簡式為　　，名稱是　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法錯誤的是（　�。�

　

A．

分子組成為C4H100的醇有4種

　

B．

1 mol二氯乙烷與Cl2發(fā)生取代反應，反應完全共需4 mol Cl2

　

C．

（CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3種

　

D．

乙烷與Cl2反應與乙烯與C12的反應類型相同

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為：

2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3；3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．

回答下列問題：

（1）氮所在的周期中，電負性最大的元素是　　，第一電離能最小的元素是．

（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為　　．

（3）與N3﹣互為等電子體的分子為　　（寫出一種）．依據(jù)價層電子對互斥理論，NO3﹣的空間構型為　　．

（4）氨基化鈉（NaNH2）和疊氮化鈉（NaN3）的晶體類型為　　．疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：　　．

（5）N2O沸點（﹣88.49℃）比NH3沸點（﹣33.34℃）低，其主要原因是　　．

（6）安全氣囊的設計原理為6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2↑．

①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為　　．

②鐵晶體中存在的化學鍵類型為　　．

③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為a cm，該鐵晶體密度為　3　（用含a、NA的表達式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù)）．

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B兩種烴，它們含碳質量分數(shù)相同，下列關于A和B的敘述正確的是（　�。�

　 A． A和B一定是同分異構體 B． A和B不可能是同系物

　 C． A和B最簡式一定相同 D． A和B的化學性質相似

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


巴豆酸的結構簡式為CH3﹣CH=CH﹣COOH，現(xiàn)有①氯化氫 ②溴水 ③純堿溶液④2﹣丙醇 ⑤酸化的高錳酸鉀溶液．試根據(jù)其結構特點判斷在一定條件下能與巴豆酸反應的物質組合是（　�。�

　 A． 只有②④⑤ B． 只有①③④ C． 只有①②③④ D． ①②③④⑤

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO﹣3、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生．

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99g．

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖．

根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是（　　）

　 A． 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣

　 B． 不能確定原溶液是否含有K+、NO3﹣

　 C． 原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2

　 D． 實驗所加的NaOH的濃度為2 mol•L﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一．

（1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中，

①升高溫度，正反應速率（V正）   （填“增大”、“減小”或“不變”）．

②若增大壓強，N2的轉化率    ；若已達平衡后再加入N2，N2的轉化率減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

③若加壓到10×101.3KPa時，其它條件不變，發(fā)現(xiàn)平衡逆向移動，原因應該是  

A．由于體積變大了，反應朝著體積增大方向移動

B．由于N2狀態(tài)發(fā)生了變化

C．由于體積變小了，反應朝著體積增大方向移動

D．由于N2和H2的狀態(tài)都發(fā)生了變化

E．由于H2狀態(tài)發(fā)生了變化，N2狀態(tài)可能發(fā)生變化也可能沒有變化

④如圖表示上述反應在某一時間段中反應速率與反應過程的關系圖．由圖判斷，NH3的百分含量最高的一段時間是    ．

⑤據(jù)圖判斷反應在t2～t3這段時間內，曲線變化的原因是D，t5～t6時間內曲線變化的原因可能是B（以上均填編號）．

A．加了催化劑   B．擴大容器的體積       C．降低溫度               D．增大壓強

⑥不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質的量分數(shù)見表（N2和H2的起始物質的量之比為1：3 ）．分析表中數(shù)據(jù)，200℃100MPa時H2轉化率最高．

實際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是      ．

      0.1     10    20      30       60 100

200                             15.3  81.5    86.4  89.9    95.4     98.8

300                             2.2   52.0    64.2  71.0    84.2     92.6

400                             0.4   25.1    38.2  47.0    65.2     79.8

500                             0.1   10.6    19.1  26.4    42.2     57.5

600                             0.05  4.5     9.1   13.8    23.1     31.4

（2）最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．它既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足．其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應為4NH3+3O2═2N2+6H2O．寫出負極電極反應式     ，你認為電解質溶液應顯    （填“酸性”、“中性”、“堿性”），其原因是      ．

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