下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是

A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH + CaCO3 ═ Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2O

B. 自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）：Cu2+ + SO42- + PbS ═ CuS + PbSO4

C. 在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：

  CaSO4 + Na2CO3 ═ CaCO3↓+ Na2SO4

D. 在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO2的排放：  2CaCO3 + O2 + 2SO2  ═ 2CaSO3 + 2CO2 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH＞0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。

(1)增加C的用量，平衡__________，c(CO)________。

(2)減小密閉容器的體積，保持溫度不變，則平衡____________，c(CO2)________。

(3)通入N2，保持密閉容器的體積和溫度不變，則平衡____________，c(CO2)________。

(4)保持密閉容器的體積不變，升高溫度，則平衡____________，c(CO2)________。

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下列敘述正確的是

A．鐵表面鍍鋅，鐵作陰極            B．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)

C．在入�？诘匿撹F閘門上裝銅塊可防止閘門被腐蝕

D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是Fe－3e－=Fe3+

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下列離子方程式正確的是

A．Fe與鹽酸反應(yīng)制H2：2 Fe + 6 H+ ＝2 Fe3+ + 3 H2↑

B．用石墨電極電解飽和食鹽水：2 H+ + 2 Cl—Cl2↑ + H2↑

C．用AlCl3和氨水制備Al(OH)3：Al3+  + 3 OH—＝Al(OH)3↓

D．向Mg(OH)2濁液中滴入FeCl3溶液：3 Mg(OH)2(s) + 2 Fe3+2 Fe(OH)3(s) + 3 Mg2+

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下列說法中，不正確的是

A．HF穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)                  B．Mg失電子能力比Ca弱

C．NaCl與NH4Cl含有的化學(xué)鍵類型相同  D．等物質(zhì)的量的C2H6和H2O2含電子數(shù)相同

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A．2­甲基­1,3­丁二烯和2­丁炔

B．1,3­戊二烯和2­丁炔

C．2,3­二甲基­1,3­戊二烯和乙炔

D．2,3­二甲基­1,3­丁二烯和丙炔

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演示鐵在純氧中燃燒實驗時，將鐵絲繞成螺旋狀，其主要目的是(　　)

A．提高鐵絲利用率

B．提高反應(yīng)溫度

C．增大反應(yīng)的接觸面

D．使瓶底氧氣充分利用

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下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是  (   )

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺

C．在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成

D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

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已知常溫下反應(yīng)，①NH3＋H＋NH(平衡常數(shù)為K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常數(shù)為K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)(平衡常數(shù)為K3)。①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為K1>K3>K2，據(jù)此所做的以下推測合理的是(　　)

A．氯化銀不溶于氨水

B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀

C．銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀

D．銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在

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