3．下列有關(guān)生產(chǎn)生活中的化學(xué)，說法正確的是（　�。�
A．Fe、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
B．含鈣、鋇、鉑等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色，可用于制造焰火
C．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂都包含化學(xué)變化
D．工業(yè)上為了加快分離膠體中的電解質(zhì)雜質(zhì)，常在滲析袋外施加電場，使電解質(zhì)離子透過半透膜向兩極移動，該操作是應(yīng)用膠體的電泳原理

分析 A、Al的活潑性較強(qiáng)，用電解法冶煉；
B、鉑沒有焰色反應(yīng)；
C、石油裂解大分子分解為小分子、煤的氣化是碳和水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳?xì)怏w、海水制鎂通過沉淀提取，蒸發(fā)結(jié)晶，電解得到鎂都包含化學(xué)變化；
D、膠體不能透過半透膜．

解答 解：A、Al的活潑性較強(qiáng)，用電解法冶煉，不能用置換法冶煉得到，故A錯(cuò)誤；
B、鉑沒有焰色反應(yīng)，不可用于制造焰火，故B錯(cuò)誤；
C、石油裂解大分子分解為小分子、煤的氣化是碳和水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳?xì)怏w、海水制鎂通過沉淀提取，蒸發(fā)結(jié)晶，電解得到鎂，過程中都包含有化學(xué)反應(yīng)，故C正確；
D、膠體不能透過半透膜，電解質(zhì)離子透過半透明向兩極移動，不是電泳，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及金屬的冶煉、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)等知識，為高考常見題型，側(cè)重雙基的考查，注意相關(guān)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．X、Y、Z、D、E、G六種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增．X、Y、D元素的基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)均相等；D．E屬于同族元素，G的單質(zhì)和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M層全滿，N層只有1個(gè)電子．
請回答下列問題：（用對應(yīng)的元素符號表示）
（1）R元素在元素周期表分區(qū)中屬于ds區(qū)元素，Y、Z、D三種元素中電負(fù)性由小到大的順序是C＜N＜O．
（2）X3D+的中心原子雜化軌道類型是sp3，該離子的立體構(gòu)型是三角錐形．
（3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至過量，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（4）向RG2的水溶液通入ED2，產(chǎn)生白色沉淀RG，該反應(yīng)的離子方程式是2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某元素的最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電子排布式為：1s22s22p63s23p63d34s2
B．該元素為VB
C．元素為ⅢB族元素
D．該元素屬于過渡元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．γ-聚谷氨酸（γ-PGA）是一種具有水溶性、生物相容性、可生物降解、可食用的對人體和環(huán)境無毒的高分子聚合物，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、化妝品、食品和醫(yī)藥等領(lǐng)域．如圖是根據(jù)實(shí)際需要，對γ-聚谷氨酸（γ-PGA）中的羧基進(jìn)行化學(xué)修飾的路線，其中B、C、F均為高分子化合物．

已知：
a．
b．RCOOR′+R″OH$?_{△}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH
請回答：
（1）γ-PGA的單體的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）γ-PGA與NaHCO3溶液反應(yīng)，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有無色氣體生成．
（3）B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）下列關(guān)于CH3CH=CH2的說法中，正確的是ac．（填字母序號）．
a．能使KMnO4酸性溶液褪色
b．存在順式和反式兩種結(jié)構(gòu)
c．與HBr發(fā)生加成反應(yīng)可得到兩種產(chǎn)物
d．可以用溴的四氯化碳溶液鑒別丙烯和丙炔
（5）D的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)有程式為CH3CH2CH2CHO+2 Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（6）C與E反應(yīng)合成F的化學(xué)方程式為．
（7）E與鄰苯二甲酸（）反應(yīng)生成的產(chǎn)物DBP（C16H22O4）是廣泛使用的增塑劑之一．DBP有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的DBP的同分異構(gòu)體有12種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．1mol化合物能與2mol NaHCO3反應(yīng)        
b．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且相同
c．苯環(huán)上的一氯取代物有三種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于同系物的說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物
B．具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物
C．含有相同官能團(tuán)，且相對分子量相差14的有機(jī)物一定互為同系物
D．互為同系物的有機(jī)物，其化學(xué)性質(zhì)相似

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某同學(xué)對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生的氣體是SO2．
（2）步驟Ⅲ中，“從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作是將反應(yīng)后的混合物倒入裝有冷水的燒杯中，冷卻后過濾．
（3）該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO．檢驗(yàn)過程如下：
查閱文獻(xiàn)：檢驗(yàn)微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+．
①將CuO放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，未見明顯現(xiàn)象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀．
②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀．
由該檢驗(yàn)過程所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO．
（4）再次假設(shè)，黑色沉淀是銅的硫化物．實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象
 1．A試管中黑色沉淀逐漸溶解
2．A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體
3．B試管中出現(xiàn)白色沉淀
①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有還原性．
②產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是2NO+O2═2NO2．
③能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是B試管中出現(xiàn)白色沉淀，相應(yīng)的離子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
④為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，說明黑色沉淀是銅的硫化物．
（5）以上實(shí)驗(yàn)說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物．進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物．將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時(shí)間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學(xué)方程式為CuS+4H2SO4（濃）═CuSO4+4SO2↑+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅．以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖．


已知：SiCl4熔點(diǎn)為-70.0℃，沸點(diǎn)為57.7℃，且遇水易水解．
（1）裝置C中的試劑是濃硫酸：裝置F的作用為防止F右端的水蒸氣進(jìn)入E與四氯化硅反應(yīng)，造成產(chǎn)物不純．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．A裝置中，有一處明顯錯(cuò)誤是無石棉網(wǎng)．
（3）裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4+2CO．
（4）G中吸收氣體一段時(shí)間后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-．為探究該吸收液中可能存在的其它酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）．
【提出假設(shè)】假設(shè)1：只有SO32-；假設(shè)2：既無SO32-也無ClO-：假設(shè)3：只有ClO-．
【設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有：3mol/L H2SO4溶液、1mol/L NaOH溶液、溴水、品紅溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、淀粉-KI溶液．
各取少量吸收液于a、b、c三支試管中，分別滴加適量的3mol/LH2SO4溶液后，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．請完成下表：
序號    操作  可能出現(xiàn)的現(xiàn)象    結(jié)論
①向a試管中滴加幾滴0.01mol/L的KMnO4（或溴水）溶液若溶液褪色則假設(shè)1成立
若溶液不褪色則假設(shè)2或3成立
②向b試管中滴加幾滴品紅溶液若溶液褪色則假設(shè)1或3成立
若溶液不褪色假設(shè)2成立
③向C試管中滴加幾滴淀粉-KI溶液若溶液變?yōu)樗{(lán)色假設(shè)3成立

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)．下列說法正確的是（　　）
A．0.1 mol的CaO2含陰陽離子總數(shù)是0.3NA
B．0.1 mol苯乙烯含π鍵的數(shù)目為0.4NA
C．1 L 1mol/L的Na2CO3溶液中含陰陽離子數(shù)小于3NA
D．2.3 g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．已知Cl2+H2O?HCl+HClO．為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．

（1）通入干燥的氯氣后，集氣瓶中濕潤的有色布條很快褪色，而干燥的有色布條沒有褪色，因此甲同學(xué)得出結(jié)論：干燥的氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣有漂白性．
（2）細(xì)心的乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)，一段時(shí)間后干燥的有色布條也褪色了，他經(jīng)過仔細(xì)思考，認(rèn)為甲的設(shè)計(jì)有缺陷，應(yīng)該做如下修改：在濕潤的布條和干燥的布條之間連接一個(gè)干燥裝置．
（3）丙同學(xué)按照乙同學(xué)的方案修改后，補(bǔ)做了“將鹽酸滴到有色布條上，發(fā)現(xiàn)有色布條不褪色”這一實(shí)驗(yàn)，丙同學(xué)因而確認(rèn)是HClO使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但丁同學(xué)認(rèn)為還是不能確認(rèn)HClO使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，他認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是次氯酸鈉溶液或次氯酸鈣溶液滴加到有色布條上，若有色布條不褪色，則證明HClO有漂白性．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案