Question

把7.8g鎂鋁合金的粉末溶于過量的稀硫酸中，得到8.96LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計算：
（1）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比；
（2）若向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，最終能產(chǎn)生沉淀多少克？

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：（1）設(shè)出鎂、鋁的物質(zhì)的量，然后分別根據(jù)總質(zhì)量、生成氫氣的量列式計算；
（2）氫氧化鈉溶液過量，最終生成的沉淀為氫氧化鎂，根據(jù)鎂原子守恒計算出氫氧化鎂的物質(zhì)的量、質(zhì)量．

解答： 解：（1）設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)合金質(zhì)量可得：①24x+27y=7.8，
標(biāo)況下8.96L氫氣的物質(zhì)的量為：

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，則：②x+1.5y=0.4mol，根據(jù)①②聯(lián)立解得：x=0.1、y=0.2，
所以該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比為：0.2mol：0.1mol=2：1，
答：該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比為2：1；
（2）向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，氫氧化鋁溶解，最終得到沉淀為氫氧化鎂，根據(jù)鎂原子守恒可知生成氫氧化鎂沉淀的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為：58g/mol×0.1mol=5.8g，
答：最終能產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為5.8g．

點評：本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．