用鉑電極電解某溶液一段時(shí)間，該溶液濃度增大而pH減小，該溶液是（　�。�
A、NaOH
B、CuCl2
C、CuSO4
D、H2SO4
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：A、電解氫氧化鈉的實(shí)質(zhì)是電解水，堿的濃度增大；
B、電解氯化銅溶液的實(shí)質(zhì)是電解氯化銅本身，溶質(zhì)減少，鹽濃度變��；
C、電解硫酸銅溶液生成銅、氧氣和硫酸，溶質(zhì)減少，濃度減��；
D、電解硫酸溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，溶劑減少，酸濃度變大．
解答： 解：A、電解氫氧化鈉的實(shí)質(zhì)是電解水，溶劑減少，堿的濃度增大，pH也增大，故A錯(cuò)誤；
B、電解氯化銅溶液的實(shí)質(zhì)是電解氯化銅本身，溶質(zhì)減少，鹽濃度變小，故B錯(cuò)誤；
C、電解硫酸銅溶液生成銅、氧氣和硫酸，雖然pH減小，但溶質(zhì)減少，濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D、電解硫酸溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，溶劑減少，酸濃度變大，pH變小，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題目考查學(xué)生電解的工作原理和應(yīng)用，注意電解后溶液濃度和pH變化的判斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)放在空氣中會(huì)變質(zhì)，且變質(zhì)過程與空氣中的O2、CO2、水蒸氣都有關(guān)的是（　　）
A、過氧化鈉B、金屬鈉
C、硫酸亞鐵晶體D、四氯化硅液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得．現(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的恒容密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=Q kJ?mol-1．如圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A、0～1 min，平均反應(yīng)速率v（CO）=0.5 mol?L-1?min-1
B、當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，且
p(平衡)
p(起始)
＜1
C、3 min時(shí)溫度由T1升高到T2，則Q＞0，再達(dá)到平衡時(shí)
K(T2)
K(T1)
=4.7
D、5 min時(shí)再充入一定量的CO，曲線c表示n（CO2）的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把7.8g鎂鋁合金的粉末溶于過量的稀硫酸中，得到8.96LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算：
（1）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比；
（2）若向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，最終能產(chǎn)生沉淀多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（l）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水；②氯化銨；⑧碳酸氫銨；④硫酸氧銨；⑤硫酸銨5種溶液中c（NH4+）的大小順序是
 
，溶液pH的大小順序是
 
．
（2）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9..CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為 2×10-4mol?L-1，則生成沉淀所需CaCl2 溶液的最小濃度為
 

（3）己知：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2mol-1
BaSO4（s）+2C（s）═2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1
則反應(yīng) C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H3=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在全球一致倡導(dǎo)低碳經(jīng)濟(jì)的大背景下，對(duì)碳及其氧化物的化學(xué)熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)研究有助于人類充分利用化石燃料，消除氧化物對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響．
（1）以CO和O2為電極燃料，以KOH溶液為電解質(zhì)組成燃料電池，請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式
 
．
（2）25℃時(shí)，1mol 石墨和1mol CO完全燃燒放出熱量分別為393.5kJ、283.0kJ．請(qǐng)寫出石墨不完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）25℃時(shí)，反應(yīng)2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K=1.72×10-46．在一個(gè)體積可變的密閉容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，以下說法正確的是
 
．
A．要使容器中的反應(yīng)開始時(shí)向CO2分解的方向進(jìn)行，起始時(shí)三種氣體的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是
c(CO)?c(O2)
c(CO2)
＜1.72×10-46
B．達(dá)平衡后，其他條件不變時(shí)，升高溫度或增加容器的壓強(qiáng)，平衡均逆向移動(dòng)
C．平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大
D．平衡常數(shù)K隨壓強(qiáng)的增大而減小
（4）25℃時(shí)，在一個(gè)保持恒溫恒容的密閉容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，從起始到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，速率變化如圖所示．在t2時(shí)刻再加入一定量的CO2后于t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡，請(qǐng)畫出t2～t3的速率變化圖（需標(biāo)出v正，v逆）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50mL b mol?L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）．下列說法正確的是（　�。�
A、若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，F(xiàn)e又開始溶解，Cu不溶解
B、若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
C、若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則b=0.3
D、當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥80y（1-a/3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲，電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙．橫坐標(biāo)表示轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則下列說法不正確的是（　　）
A、電解過程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生
B、b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C、從開始到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g/mol
D、從開始到P點(diǎn)收集到的氣體是O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-25kJ?mol-1，T1℃時(shí)，在2L的恒溫密閉容器中加入2molCH3OH，達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)放熱15kJ．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、平衡時(shí)，c（CH3OCH3）=1.2mol?L-1
B、T2℃時(shí)，平衡常數(shù)為3，則一定有T2＞T1
C、平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大
D、平衡時(shí)，再加入0.2molCH3OH和0.2molCH3OCH3（g），平衡向正向移動(dòng)

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