15．下列各元素，最易形成離子化合物的是（　　）
①第3周期第一電離能最小的元素 ②外圍電子構型為2s22p6的原子 ③2p軌道為半滿的元素 ④電負性最大的元素．
A．①④B．③④C．②③D．①②

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵．

解答 解：活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，有離子鍵的化合物是離子化合物，
①第3周期第一電離能最小的元素是Na元素、②外圍電子構型為2s22p6的原子為Ne元素、③2p軌道為半滿的元素為N元素、④電負性最大的元素是F元素，所以Na元素和F元素、N元素之間易形成離子鍵，易形成離子化合物，
故選A．

點評 本題考查離子化合物和化學鍵的關系，為高頻考點，側重考查基本概念，明確概念內(nèi)涵是解本題關鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子化合物，如氯化鋁是共價化合物，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．使用如圖所示裝置進行化學小實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若①中放一片濕潤的紅色石蕊試紙，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現(xiàn)象為石蕊試紙變藍
（2）若①裝有AlCl3溶液，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現(xiàn)象為①中有白色沉淀
（3）若①裝有濃硝酸，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現(xiàn)象為燒杯中有白煙生成
（4）若①裝有濃硝酸，②裝有Na2SO3溶液，實驗時有無色氣體產(chǎn)生，該氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，用化學方程式表示無色氣體變?yōu)榧t棕色的原因2NO+O2=2NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．高錳酸鉀溶液與濃鹽酸可發(fā)生下列反應（未配平）
KMnO4+HCl-Cl2↑+MnCl2+KCl+H2O
其中還原劑是HCl．若消耗0.1mol氧化劑，則生成氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.25mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某原電池裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．石墨棒為負極B．工作時電能轉(zhuǎn)化為化學能
C．鋅片的質(zhì)量減少D．電子從石墨棒流向鐵片

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．對于實驗室制氯氣有下列反應：
2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl，
氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是MnCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．可逆反應：A（g）+2B（g）═2C（g）△H=-Q kJ/mol．現(xiàn)有甲、乙兩個容積相等且不變的密閉容器，向甲容器中充入1mol A和2mol B，在一定條件下達到平衡時放出的熱量為Q1 kJ；在相同條件下向乙容器中充入2mol C，達到平衡后吸收的熱量為Q2 kJ．已知Q1=9Q2，下列敘述中正確的是（　　）
A．Q1=QB．平衡時甲中C的體積分數(shù)比乙中小
C．達到平衡時，甲中A的轉(zhuǎn)化率為90%D．Q1+Q2＞Q

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．蒸餾原理主要依據(jù)各成分的哪種性質(zhì)不同（　　）
A．狀態(tài)B．凝固點C．沸點D．溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品、用圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑．
（1）填寫表中空格：
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混入的HCl
C石棉絨與過氧化鈉與CO2和水氣反應，產(chǎn)生O2
DNaOH吸收未反應的CO2氣體
（2）在上述某一裝置中，11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后，固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為23.2 
A.5.8   B.11.6  C.23.2  D.46.4
（3）試管F收集滿氣體后，下一步實驗操作是把F中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣
（4）某人按下列方程測定樣品中Na2O2的含量：稱取一定量樣品溶于足量的水，發(fā)生反應：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，2H2O2$\frac{\underline{\;NaOH\;}}{\;}$2H2O+O2↑，根據(jù)生成O2的量計算樣品中Na2O2的純度，他仔細實驗過多次，得到的Na2O2含量均明顯低于實際含量，這是因為B．
A．稱量錯誤
B．H2O2分解不完全
C．Na2O2轉(zhuǎn)化為H2O2和NaOH的反應不完全
D．裝置漏氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．無水氯化鋁是一種重要的有機合成催化劑，還可用于金屬冶煉、潤滑油合成；食品級無水氯化鋁也可用作膨松劑、絮凝劑等．
某研究性學習小組查閱資料后利用下圖所示裝置制備無水氯化鋁．

資料顯示：氯化鋁為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結晶性粉末，在178℃升華，其蒸氣是締合分子
（Al2Cl6），在空氣中能吸收水分，發(fā)生水解．
（1）填寫下列儀器的名稱：A分液漏斗，B蒸餾燒瓶．
（2）裝置C中盛裝的試劑是濃硫酸；裝置G中盛裝的試劑是氫氧化鈉溶液．
（3）相同條件下，氯化鋁蒸氣對氫氣的相對密度是133.5．
（4）裝置F中的現(xiàn)象是有大量白煙，一段時間后瓶壁上出現(xiàn)無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結晶性粉末．
（5）裝置E的作用是除去未反應的氯氣，防止污染大氣，同時防止氫氧化鈉溶液中的水進入F裝置．
（6）實驗結束后應先撤去乙（填“甲”或“乙”）處的酒精燈．

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