16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HCO3-在水溶液中的水解方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
C．AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別加熱、蒸干，得到成分相同的固體Al（OH）3
D．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑

分析 A．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；
B．存在水解平衡，不能完全除去；
C．根據(jù)這兩種鹽水解時(shí)生成物的性質(zhì)分析判斷最終灼燒物質(zhì)；
D．銨根離子、鋅離子水解顯酸性．

解答 解：A．HCO3-在水溶液中的水解方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A錯(cuò)誤；
B．存在水解平衡，不能完全除去，可加入過(guò)量KOH，過(guò)濾后再加入鹽酸，故B錯(cuò)誤；
C．加熱偏鋁酸鈉溶液時(shí)，偏鋁酸鈉溶液水解生成氫氧化鈉和氫氧化鋁，蒸干灼燒氫氧化鈉和氫氧化鋁的混合物得到的物質(zhì)是氫氧化鈉和氧化鋁；加熱氯化鋁溶液時(shí)，氯化鋁水解生成氯化氫和氫氧化鋁，鹽酸易揮發(fā)，導(dǎo)致鋁離子水解程度加深，蒸干灼燒時(shí)，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，所以兩種鹽溶液得到的物質(zhì)不都是氧化鋁，故C錯(cuò)誤；
D．NH4Cl與ZnCl2溶液水解顯酸性，能與鐵銹反應(yīng)，所以可作焊接金屬中的除銹劑，與鹽的水解有關(guān)，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，明確鹽類水解的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．吸食毒品對(duì)健康、家庭和社會(huì)危害極大，下列物質(zhì)不屬于毒品的是（　　）
A．冰毒B．大麻C．海洛因D．青霉素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．將100mL0.1mol/L的NaCl溶液和100mL0.5mol/L的NaCl溶液混合后，若溶液的總體積為二者體積之和，則混合后溶液的物質(zhì)量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室要配制450mL 0.2mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有D（填選項(xiàng)的字母）．
A．燒杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．膠頭滴管　　 D．漏斗 　　　E．玻璃棒
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為4.0g．
（3）取用任意體積的該NaOH溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是AC．
A．溶液的濃度　B．溶液中NaOH的物質(zhì)的量  C．溶液的密度　D．溶液中OH-的數(shù)目
（4）在配制上述溶液的過(guò)程中，下列情況對(duì) NaOH溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”
①轉(zhuǎn)移溶液后燒杯玻璃棒未進(jìn)行洗滌就進(jìn)行定容偏低
②氫氧化鈉在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容；偏高
③在容量瓶中定容時(shí)仰視容量瓶刻度線偏低
④容量瓶洗滌后未干燥即用來(lái)配制溶液無(wú)影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)室欲用Na2CO3﹒10H2O晶體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．要完成實(shí)驗(yàn)需稱取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶體
B．本實(shí)驗(yàn)需用到的儀器是天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶
C．配制時(shí)若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會(huì)導(dǎo)致濃度偏低
D．定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．按下列實(shí)驗(yàn)方法操作，能達(dá)到要求的是（　　）
A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B．蘋果含有Fe2+，現(xiàn)榨蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時(shí)加入具有還原性的維生素C，可防止該現(xiàn)象發(fā)生
C．用NaOH溶液和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
D．將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．黃銅礦的主要成分是CuFeS2（硫元素顯-2價(jià)，鐵元素顯+2價(jià)）．實(shí)驗(yàn)室里用黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和鐵紅（Fe2O3）的流程如下：

已知：CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2
 FeS+2HCl═FeCl2+HS2↑
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，應(yīng)將黃銅礦粉末放在坩堝（填儀器名稱）中焙燒，操作a為過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒．
（2）欲選用下列部分裝置在實(shí)驗(yàn)室中以MnO2和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣．

①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②按氣流方向由左到右，導(dǎo)管口連接順序?yàn)閍→b→c→g→h→d．
③裝置連接好后，在裝藥品前，需檢驗(yàn)裝置的氣密性，具體方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管插入水中，微熱圓底燒瓶，若導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，停止加熱，導(dǎo)管中有一段水柱形成，說(shuō)明裝置不漏氣． 
（3）若使用20g黃銅礦粉末可制得8gFe2O3（鐵紅），則該黃銅礦中含CuFeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是92% （假設(shè)各步反應(yīng)均完全進(jìn)行且過(guò)程中無(wú)額外物質(zhì)損耗）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．使用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)小實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若①中放一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，②裝有濃氨水，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊試紙變藍(lán)
（2）若①裝有AlCl3溶液，②裝有濃氨水，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為①中有白色沉淀
（3）若①裝有濃硝酸，②裝有濃氨水，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為燒杯中有白煙生成
（4）若①裝有濃硝酸，②裝有Na2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，用化學(xué)方程式表示無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色的原因2NO+O2=2NO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．高錳酸鉀溶液與濃鹽酸可發(fā)生下列反應(yīng)（未配平）
KMnO4+HCl-Cl2↑+MnCl2+KCl+H2O
其中還原劑是HCl．若消耗0.1mol氧化劑，則生成氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.25mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA．

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