3．（1）泡沫滅火器內(nèi)含濃的NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，滅火器倒置即有泡沫狀物質(zhì)噴出滅火，寫出反應(yīng)的離子方程式3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（2）用離子方程式解釋明礬凈水的原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

分析 （1）NaHCO3與Al2（SO4）3發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁；
（2）明礬凈水原理是電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性．

解答 解：（1）NaHCO3與Al2（SO4）3發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁，其反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
故答案為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（2）明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，
故答案為：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

點評 本題考查了方程式的書寫，把握雙水解反應(yīng)、明礬凈水原理為解答的關(guān)鍵，注意根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗方法正確的是（　�。�
A．用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘離子
B．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液
C．用Na2CO3溶液鑒別HCl溶液和H2SO4溶液
D．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）依據(jù)事實，寫出下列應(yīng)的熱化學方程式．
①若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量．N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1．
②用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1
（2）已知一定件下，反應(yīng)2SO2（ g）+O2（ g）═2SO3（ g）；△H=-196.46kJ/moL，某密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，放出的熱量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）98.23kJ．
（3）已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為一個吸熱反應(yīng)，則兩者中石墨更穩(wěn)定．
（4）用下列藥品測出的中和熱△H偏大的有：②
①濃硫酸與稀NaOH溶液；      ②稀醋酸與稀KOH溶液；
②稀硫酸與稀Ba （OH）2溶液      ④稀硝酸與稀NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法正確的是（　�。�
A．從實驗裝置上看，除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒有其他問題
B．大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數(shù)值會偏大
C．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會偏大
D．實驗中改用60 mL 0.50 mol•L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等，但是所求中和熱相等

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．在上述三步反應(yīng)中理論上只有①生成②的反應(yīng)原子利用率為100%
B．氯化鐵溶液和碳酸氫鈉溶液都能鑒別①④
C．②③分子內(nèi)含手性碳原子
D．在氫氧化鈉溶液中，等物質(zhì)的量的①和③分別消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一小粒綠豆大小的金屬鈉投入100mL下列溶液中，會出現(xiàn)白色沉淀的是（　�。�
A．稀HClB．飽和NaOH溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標準合理的是（　�。�
①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；
②根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加或生成將化學反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)；
③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
④根據(jù)在水溶液或純液態(tài)時能否電離，把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某校化學小組學生利用如圖裝置進行“氨的催化氧化及其產(chǎn)物驗證”實驗．（圖中夾持裝置已略去）

（1）裝置B中盛放的試劑是堿石灰，用來吸收混合氣體中的水汽．
（2）反應(yīng)開始時，將裝置C中鉑絲加熱到紅熱，撤去酒精燈，鉑絲變暗．此時鼓入空氣，鉑絲又變紅熱．這是因為氨的催化氧化是放熱反應(yīng)．
（3）實驗過程中，裝置D中的導(dǎo)管容易生成無色晶體而堵塞．為了解決該問題，可以在活塞a后增加①（選填序號）．
①盛有蒸餾水的洗氣瓶    ②盛有濃鹽酸的洗氣瓶  ③盛有堿石灰的U形管
（4）反應(yīng)一段時間后，裝置E中的氣體顏色應(yīng)為紅棕色．裝置G的作用是吸收尾氣防止污染空氣．
（5）反應(yīng)一段時間后，裝置F中的紫色石蕊試液變紅，其原因是（寫出化學方程式）3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（6）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ•mol-1．
①下列做法能夠提高工業(yè)合成氨轉(zhuǎn)化率的是（選填字母）ad
a．增大壓強     b．升高溫度   c．使用鐵觸媒  d．將生成的NH3及時從混合氣體中分離出去
②工業(yè)合成氨時采用500℃左右的溫度，主要是因為適當升高溫度，使反應(yīng)速率增大，在500℃左右時催化劑的活性最大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是（　�。�
A．可與活潑金屬發(fā)生取代反應(yīng)制取氫氣
B．不是乙醛的同分異構(gòu)體
C．可由乙烯通過加成反應(yīng)制取
D．通過取代反應(yīng)可制取乙酸乙酯

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