Question

接觸法制硫酸的核心反應是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．
（1）該反應的平衡常數(shù)K值的表達式：K=

 

；升高溫度，K值將

 

（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）已知某溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=19（mol?L^-1）^-1．  在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c（SO₂）=1mol?L^-1，c（O₂）=1mol?L^-1，當反應在該溫度下測得SO₂轉化率為80%時，該反應是否達到平衡狀態(tài)：

 

（填“是”或“否”），若未達到，在向

 

（填“正反應”或“逆反應”）方向進行．
（3）生產中用過量的空氣能使SO₂的轉化率

 

（填“增大”、“減小”、“不變”）．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）平衡常數(shù)等于平衡時生成物的濃度冪之積比上反應物濃度冪之積；正反應是放熱反應，升高溫度K值變大；
（2）依據(jù)化學平衡三段式列式計算得到濃度，計算濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷反應進行的方向；
（3）用過量的空氣，增加反應物的濃度平衡正向移動．

解答： 解：（1）平衡常數(shù)等于平衡時生成物的濃度冪之積比上反應物濃度冪之積，反應的平衡常數(shù)K值的表達式：K=

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

；正反應是放熱反應，升高溫度K值變小，故答案為：

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

；減��；
（2）已知某溫度下，反應2SO₂+O₂?2SO₃，的平衡常數(shù)K=19．在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入c（SO₂）=1mol?L^-1，c（O₂）=1mol?L^-1，當反應在該溫度下SO₂轉化率為80%時，依據(jù)平衡三段式列式；
                2SO₂ +O₂ ?2SO₃
起始量（mol/L）  1         1         0
變化量（mol/L） 1×80%=0.8  0.4      0.8
某時刻（mol/L） 0.2         0.6      0.8
Q=

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

=

0．82

0．22×0.6

=26.7＞19，說明反應未達到平衡，反應向逆向進行最后達到平衡，
故答案為：否；逆反應；
（3）用過量的空氣，增加反應物的濃度平衡正向移動，使SO₂的轉化率增大，故答案為：增大．

點評：本題考查了化學平衡的移動和化學平衡常數(shù)的計算應用，濃度商和平衡常數(shù)的比較來判斷反應進行方向，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．