1．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
B．鐵溶于過(guò)量稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
D．醋酸溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)：H++HCO3-═CO2↑+H2O

分析 A．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
B．反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水；
C．不符合離子的配比；
D．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．鐵溶于過(guò)量稀硝酸中的離子反應(yīng)為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故B正確；
C．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．60mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液和40mL 0.4mol•L-1的H2SO4混合后，溶液的pH約為（　�。�
A．0.5B．1.7C．2D．13.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．S02是常見(jiàn)的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生S02的主要原因．工業(yè)上有多種方法可以減少S02的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過(guò)程中產(chǎn)生的S02轉(zhuǎn)化成硫酸鈣．該反應(yīng)的總化學(xué)方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液．
①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHS03時(shí)，兩種吸收液體積比V（Na2SO3）：V（NaOH）=1：2
②NaOH溶液吸收了足量的：SO2后會(huì)失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，使NaOH溶液再生，再生過(guò)程的離子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略如圖1，氣密性已檢驗(yàn)）．反應(yīng)開(kāi)始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B中有白色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4的原因是：
①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與BaCI2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀．
②為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如下改動(dòng)并實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略如圖2，氣密性已檢驗(yàn)）：
反應(yīng)開(kāi)始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見(jiàn)其它現(xiàn)象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是飽和NaHSO3溶液；滴加濃硫酸之前的操作是打開(kāi)彈簧夾，通入N2，一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾
④通過(guò)甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．對(duì)含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義．
（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1；
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol．
（2）汽車(chē)尾氣凈化的一個(gè)反應(yīng)原理為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示．NO的平衡轉(zhuǎn)化率為28.57%，0～20min平均反應(yīng)速率v（NO）為0.02mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知某石灰石中CaCO3的純度為80%，現(xiàn)要制取5.6噸生石灰，回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算所需石灰石的質(zhì)量（以噸為單位）；
（2）計(jì)算產(chǎn)生的廢氣（CO2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（以m3為單位）（要有必要的計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是（　　）
A．檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{滴加硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{滴加稀鹽酸}{→}$沉淀不溶解→說(shuō)明試樣已變質(zhì)
B．除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)：粗鹽$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{足量碳酸鈉溶液}{→}$$\stackrel{足量氯化鋇溶液}{→}$$\stackrel{過(guò)濾}{→}$$\stackrel{濾液中滴加鹽酸}{→}$$\stackrel{蒸發(fā)結(jié)晶}{→}$精鹽
C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+：試樣$\stackrel{滴加硫氰化鉀溶液}{→}$溶液顏色無(wú)變化$\stackrel{滴加氯氣}{→}$溶液變紅色→溶液中含有Fe2+
D．證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)：NaI溶液$\stackrel{30%過(guò)氧化氫、稀硝酸}{→}$$\stackrel{淀粉}{→}$溶液變紫色→氧化性：H2O2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述，不正確的是（　�。�
A．用蒸發(fā)皿進(jìn)行加熱蒸發(fā)時(shí)，不需要墊加石棉網(wǎng)即可直接進(jìn)行加熱
B．蒸餾實(shí)驗(yàn)中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體發(fā)生局部過(guò)熱而暴沸
C．蒸餾時(shí)，冷凝水應(yīng)從冷凝管上口進(jìn)，下口出
D．分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
C．0.1 mol•L-1 的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
D．25℃時(shí)pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)代生活離不開(kāi)鋁，鋁有許多優(yōu)良的性能，因此在各方面有極其廣泛的用途．
（1）在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡．然后將兩球分別浸沒(méi)在氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液中片刻，如圖，則杠桿會(huì)發(fā)生的現(xiàn)象是杠桿右端向下傾斜（或杠桿左端向上傾斜），原因是（用離子方程式表示）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

（2）某學(xué)生擬用鋁粉制備少量Al（OH）3，制備過(guò)程如圖所示：

請(qǐng)回答：
①通過(guò)操作a分離出Al（OH）3，操作a的名稱是過(guò)濾
②從Al（OH）3的性質(zhì)考慮，用Al2（SO4）3溶液制備Al（OH）3時(shí)，常用氨水而不用NaOH溶液，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表明其理由：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（3）在偏鋁酸鹽中通入少量CO2氣體也可制備Al（OH）3，該反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
（4）Al的化合物在生活中有重要的應(yīng)用，請(qǐng)用離子方程式表示下列應(yīng)用的原理
①Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
②Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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