【題目】下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是( )
A.Na2O與Na2O2均可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,所以都是堿性氧化物
B.Na2O與Na2O2分別與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物完全相同
C.常溫下,鈉在空氣中反應(yīng)生成過氧化鈉
D.在呼吸面具中,Na2O2常作供氧劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. Na2O2晶體中的陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1:1
B. 石墨晶體中C原子數(shù)與C—C共價(jià)鍵數(shù)比為1:3
C. 3HO與2HO分子中的質(zhì)子個(gè)數(shù)比為1:1
D. 冰晶體中H2O分子個(gè)數(shù)與氫鍵數(shù)目比為1:4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 新發(fā)現(xiàn)的核素中,電子數(shù)比中子數(shù)多179
B. 白磷和紅磷互為同分異構(gòu)體
C. 氕、氘、氚互為同素異形體
D. CH3CH2CH2CH3 和C(CH3)4互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L,下列幾種說法正確的是
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol/(L·s)
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s)
③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中列出的10種元素,回答下列問題。
(1)O和S中,原子半徑較大的是________;(填元素符號或化學(xué),以下同)
(2)CH4和NH3中,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________;
(3)新制氯水有漂白作用,是因?yàn)槠渲泻?/span>________;
(4)元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中,兩性氫氧化物是________________;
(5)上表元素中,存放最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的溶液的試劑瓶蓋不能用玻璃塞,請寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。
Ⅱ.現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
X | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對 |
Y | M層比K層少1個(gè)電子 |
Z | 第3周期元素的簡單離子中半徑最小 |
(1)元素T在元素周期表中的位置是________________。
(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是______(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是______(填序號)。
a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
b.Y的化合價(jià)比Z低
c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d.Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
(3)上述四種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體,該化合物的電子式是________________,所含化學(xué)鍵的類型有________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)廢水中含+6價(jià)的鉻會損害環(huán)境,必須進(jìn)行處理。某工廠的處理工藝流程如下:
(1)N2H4的電子式為_____。
(2)下列溶液中,可替代N2H4的是_____。(填選項(xiàng)序號字母)
a.FeSO4溶液 b.濃HNO3溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.Na2SO3溶液
(3)已知加入N2H4后,N2H4轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì),則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。
(4)在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,處理含鉻廢水還可采用直接沉淀的方法,其成本較低。
①已知酸性廢水中存在Cr2O72-和CrO42-的轉(zhuǎn)化平衡,請用離子方程式表示它們之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_____;
②加入沉淀劑BaCl2溶液之前需加入一定量的NaOH溶液,以利于沉淀的生成,則生成的沉淀為_____(寫化學(xué)式)。
(5)工業(yè)上還可用電解法來處理含Cr2O72-的酸性廢水,通過電解制得還原劑。右圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。
①裝置中b電極的材料是_____(填“鐵”或“石墨”)。
②該處理過程中,Cr2O72-被還原成Cr3+的離子方程式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣
B.Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣
C.Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
D.H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率,某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積隨時(shí)間的變化情況,繪制出下圖所示的曲線。下列有關(guān)說法中不正確的是
A. 在0-t1、t1-t2、t2-t3中,t1-t2生成的CO2氣體最多
B. 因反應(yīng)放熱,導(dǎo)致0-t1內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大
C. t2-t3的速率V(CO2)= mL/s
D. 將碳酸鈣固體研成粉末,則曲線甲將變成曲線乙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說法正確的是
A. 圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快
B. 圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快
D. 圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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