Question

1．奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨．然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量．
操作步驟：
①樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中．
②NH₃的蒸餾和吸收：把制得的溶液（取一定量），通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收．
③氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量．
請回答下列問題：
（1）在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水往容量瓶中注入一定量的水，塞緊瓶塞，倒轉過來，觀察是否漏水，然后再正放，旋轉瓶塞180°，再倒轉過來，觀察是否漏水，若都不漏水，則說明該容量瓶不漏水
（2）在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大B．
A．燒杯中溶液轉移到容量瓶中時，未洗滌燒杯   B．定容時，俯視刻度線
C．定容時，仰視刻度線                       D．移液時，有少量液體濺出
（3）若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1 mol•L^-1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 mL，則該樣品中N的含量為10.73%（滴定過程中涉及到的反應方程式：（NH₄）₂B₄O₇+2HCl+5H₂O═2NH₄Cl+4H₃BO₃）
（4）一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個檢測法的缺點，以便牛奶檢測時蛋白質(zhì)的含量達標，而往牛奶中添加三聚氰胺（C₃N₆H₆）．則三聚氰胺中氮的含量為66.7%．

Answer 1

分析 （1）檢查容量瓶是否漏水的正確做法：右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將瓶塞旋轉180度，重復上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水；
（2）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（3）結合氮元素守恒和化學方程式定量關系計算；
（4）三聚氰胺（C₃N₆H₆），結合分子式計算含氮量．

解答 解：（1）檢查容量瓶是否漏水的正確做法：容量瓶中注入一定量的水，塞緊瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，倒轉過來，觀察是否漏水，然后再正放，旋轉瓶塞180°，再倒轉過來，觀察是否漏水，若都不漏水，則說明該容量瓶不漏水，
故答案為：往容量瓶中注入一定量的水，塞緊瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，倒轉過來，觀察是否漏水，然后再正放，旋轉瓶塞180°，再倒轉過來，觀察是否漏水，若都不漏水，則說明該容量瓶不漏水； 
（2）A．燒杯中溶液轉移到容量瓶中時，未洗滌燒杯，溶質(zhì)損耗，配制溶液濃度 濃度偏低，故A錯誤；
B．定容時，俯視刻度線，水未加到刻度線，配制溶液濃度偏高，故B正確；
C．定容時，仰視刻度線，水加入超過刻度線，溶液濃度偏小，故C錯誤；
D．移液時，有少量液體濺出，溶質(zhì)損耗，配制溶液濃度 濃度偏低，故D錯誤；
故答案為：B；　
（3）若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1 mol•L^-1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 mL，（NH₄）₂B₄O₇+2HCl+5H₂O═2NH₄Cl+4H₃BO₃）
2N∽（NH₄）₂B₄O₇～2HCl
2                                 2
n                     0.1 mol•L^-1×0.023L
n=0.0023mol，
100mL的溶液中含氮元素物質(zhì)的量=0.0023mol×$\frac{100}{20}$=0.0115mol
則該樣品中N的含量=$\frac{0.0115mol×14g/mol}{1.5g}$×100%=10.73%，
故答案為：10.73%；　
（4）三聚氰胺（C₃N₆H₆），三聚氰胺中氮的含量=$\frac{6×14}{3×12+14×6+1×6}$×100%=66.7%，
故答案為：66.7%．

點評 本題考查了物質(zhì)組成的實驗檢驗、溶液配制過程和誤差分析、滴定實驗的過程和計算應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．