18．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾
C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶
D．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離

分析 A．乙酸和氧化鈣反應(yīng)生成醋酸鈣，乙醇不反應(yīng)；
B．用氫氧化鈉溶液洗滌乙酸乙酯會(huì)在氫氧化鈉溶液中水解；
C．二氧化碳也會(huì)和碳酸鈉反應(yīng)被吸收；
D．光照條件下通入Cl2不能除去乙烯，應(yīng)把混合氣體通過(guò)溴水除去．

解答 解：A．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，乙酸和氧化鈣反應(yīng)生成醋酸鈣，乙醇不反應(yīng)，通過(guò)蒸餾控制沸點(diǎn)把乙醇蒸餾出來(lái)，符合除雜原則，故A正確；
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌乙酸乙酯會(huì)在氫氧化鈉溶液中水解，起不到除雜的作用，故B錯(cuò)誤；
C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶，二氧化碳也會(huì)和碳酸鈉反應(yīng)被吸收，被提純物質(zhì)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．除去乙烷中少量的乙烯，光照條件下通入Cl2不能除去乙烯，應(yīng)把混合氣體通過(guò)溴水除去，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分離與除雜，難度不大，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1.7g NH3體積為2.24L   有1mol質(zhì)子，0.3NA 個(gè)H原子； 
0.1mol H2O共有0.1NA個(gè)電子；
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的67.2LHCl氣體含有的HCl的物質(zhì)的量為3mol，分子數(shù)為3NA，HCl的質(zhì)量為109.5g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知：H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，1mol Br2（g）液化放出的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則上述表格中的a值為（　　）
一定狀態(tài)的分子H2（g）Br2（l）HBr（g）
1mol該分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量/kJ436a369
A．404B．344C．260D．200

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列除雜方案正確的是（　�。�
選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
ACO2（g）SO2（g）飽和NaHSO3溶液、濃H2SO4洗氣
BFeCl2（aq）Fe3+（aq）足量鐵粉過(guò)濾
CNa2CO3（s）NaHCO3（s）無(wú)需添加灼燒
DNa2CO3（aq）NaHCO3（aq）過(guò)量NaOH溶液洗液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol•L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+離子數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，4.6gNO2和N2O4混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA
C．1mol（環(huán)己烷）中含有6NA共價(jià)鍵
D．常溫下，2.24LCl2完全與NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，氧原子總數(shù)為0.3 NA
B．1molAl3+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，32gO${\;}_{2}^{-}$中所含電子的數(shù)目為17NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。�(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：ClO3-+Fe2++6H+=Cl-+Fe3++3H2O．
（3）已知FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+     K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+  K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+  K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)）bd．
a．降溫          b．加水稀釋          c．加入氯化銨          d．加入碳酸氫鈉
（4）某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范圍約為18～20mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．“神舟九號(hào)”在2012年6月18 號(hào)與“天宮一號(hào)”進(jìn)行交會(huì)對(duì)接，宇航員進(jìn)入“天宮一號(hào)”生活了10余天，之后飛船于6月29日在內(nèi)蒙古順利著陸．在航天工業(yè)上應(yīng)用了許多尖端合成材料，下列不屬于合成材料的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維B．硅橡膠C．合成纖維D．黏合劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．1molCaCO3的質(zhì)量是100g，1mol CaCO3含有1.806×1024個(gè)氧原子．

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